Bonsoir,

j'ai un exercice de Chimie sur la représentation de lewis pour demain, mais je bloque sur certaines questions.
Je n'ai pas pu voir mon prof aujourd'hui donc j'aurais voulu savoir si vous pouvez m'aider.

Je note l'énoncé :

Le phosgène a pour formule brute CL2CO ; l'atome de carbone est lié aux trois autres atimes.

1- Les éléments carbone, oxygène et chlore ont pour numéro atomiques respectifs 6,8,17. Déterminer la structure éléctronique de trois atomes. Combien d'électrons externes possèdent t-ils ?


J'ai su y répondre :

Carbone (k)2 (l)4
Oxygene (k)2 (l)6
Chlore (k)2 (l)8 (m)7
l'atome de carbone à 4 électrons externes, celui d'oxigene 6 et l'atome de chlore a 7 éléctrons externes


Par contre je bloque sur les 3 autres questions :

2) Combien d'électrons leur manque-t-il pour obtenir une structure stable? Combien de liaisons covalentes doivent-ils établir pour obtenir cette structure ?

3) Quel est le nombre total nT d'électrons externes de la molécule? Compléter la représentation ci dessous et vérifier que la régle de l'octet est satisfaite.

4) En tenant compte de la covalence de chaque atome, appliquer les règles du duet et de l'octet et établir la réprésentation de LEWIS Cl2CO. Préciser les doublets liants et non liants.

Je vous remercie d'avance pour votre aide et vos conseils !!