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exercices de physiques
bonjour est ce que vous pouvez m'aider j'ai beaucoups déxercices a rendre pour lundi
alors voici les exercices
ex1:
On dispose d'une solution aqueuse de saccharose de concentration molaire 1mol.L-1. La verrerie disponible consiste en une fiole jaugée de 100mL et une pipette jaugée de 1mL.
Rédiger le protocole expérimental(prncipe+ expérience) en précisant les valeurs des volumes mis en jeu.
ex2:
Un célèbre apéritif se prépare en ajoutant dans un verre "5 volumes d'eau" à "un volulme d'apértif"
L'apéritif est une solution aqueuse concentrée contenant de l'alcool et des arômes.
Lorsqu'on dilue l'apréritif par léeau, que devient la quantité d'alcool dans le verre? que devient sa concentration molaire?
ex3:
afin de donner une saveur acidulée, on ajoute à certaines boissons de l'acide citrique, de formule C6H8O7 et désigné par le code E330
1/Calaculer la masse molaire de l'acide citrique
2/Dans quels fruits trouve-t-on cet acide?
3/Une boisson contient 30g.L-1 d'acide citrique .
A quelle concentration molaire cela correspond-il?
4/Cette boisson existe dans des conditionnements différents: canettes, bouteilles.... Quelle est la quantité de matière d'acide citrique ddans une canette de 33cL?
Dans une bouteille de 75cL?
donées: masse molaires atomiques:
C:12g.mol-1
O:16g.mol-1
H:1g.mol-1
ex4:
Lors du test d'identifications des ions Fe2+, il se produit une réacton entre les ions Fe2+ et les ions hydroxyde OH-
Le précipité d'hydroxyde de fer formé a pour formule Fe(OH)2.
1/a/ Ecrire l'équations chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques corrects.
b/Construire le tableau récapitulatif de la transformation.
2/On réalise la transformation chimique à partir de 5.0.10-2 mol d'ions Fe2+ et 8.0.10-2 mol d'ions OH-
a/ Déterminer l'avancement maximal et réaliser un bilan de matière à l'état final.
b/ Calculer la masse molaire de l'hydroxyde de fer. En déduire la masse de précipité formé.
données: Fe: 55.8g.mol-1
O: 16.0g.mol-1
H:1.0g.mol-1
voila merci d'avance pouvez vous m'aider il me les faut vraiment pour lundi au pire c'est vraiment important
pour l'exercice 2 aussi c'est une dilution
aidez moi svp
oui mais ca nous aide pas plus, c'est une dilution mais on a besion de savoir qu'est qu'on veut obtenir ... ( Concentration mère ou fille;volume mère ou fille ...)
réécris l'exercice en entier car il manque des donnés....
sinon pour l'exercice 2: si on dilue l'apéritif avec de l'eau, la quantité de matière d'alcool est la meme par contre la concentration molaire d'alcool est moins importante car on a augmenter le volume sans augmenter la quantité d'alcool.
d'accor ?
ok pour l'exercices 2 mais l'exercices 1 est écrit comme ca sur la feuille
non ya rien du tout
ba c pa grave je laisse tomber pour le 1
ex3: MC6H8O7= 12*6+8+16*7=192 g.mol-1
2) je sais qu'on trouve de l'acide citrique dans le citron et dans le raisin(là je suis moins sur).
ca pour la mase molaire je c'est mais enfet ya ke ca que je comprend mdr mais les autres questions je comprend rien est ce que tu peut m'aidr stp
merci
après ces exercices la jen ai encore pleins d'autre que je ne comprend pas aussi de toute facon je comprend rien a la fisique et c'est quoi la réponse du 4/ stp merci
par contre petite question
il vien d'ou le 10-2?
par contre petite question
il vien d'ou le 10-2?
dans une formule il faut utiliser les bonnes unités. Par conséquent le volume doit être exprimer en L si la concentration est en mol.L-1 et si n est en mol. Dans ton cas on vait 33 cl ce qui correspond à 33*10^-2 L.
D'accord ?
exercice 5:
1/Une solution aqueuse commercialed'acide chlorydrique a une concentration molaire approximativement égale a 12mol.L-1
On souhaite diluer cette solution
a/ Quelles précotions doit-on prendre?
b/ Doit-on verser l'eau dans l'acide ou inversement?
2/ On prélève 2 mL de cette solution commerciale que l'n verse dans une fiole jaugée. Le niveau est complété à 100mL par de l'eau. Quelle est la nouvelle concentration?
ex 6:
en trvaux pratiques, on désire préparer 200 mL d'une solution A de sulfate de cuivre CuSO4, de concentration molaire 0.5mol.L-1
2/ on dilue cette solution A au dixième.
Quelle esr la concentration molaire de la nouvelle solution B?
si tu veut yavais une questions avant mais j'ai trouver la réponse c'est la masse de cristaux a peser est de 1.57g
3/ Faites une liste du matériel nécessaire à la réalisation de la solution B et donner le protocole opératoire.
données: Cu: 63.5g.mol-1
S:32.1g.molo-1
O: 16.0g.mol-1
exercice 7
L'aluminium Al réagit avec le difluor (F2) pour donner du fluorure d'aluminium (AlF3)
1/Ecrire l'équation chimique correspondante avec le nbre stoechiométriques corrects.
2/ On réalise la réaction à partir de 1.0g de poudre d'aluminium et de 1.5g de difluor.
a/ calculer les qtés de matières des réactifs utilisés.
b/ déterminer l'avancement maximal et en déduire le bilan de matière a l'état final
c/ Calculer la masse de produit formé
d/Calculer la masse du réactif restant
données:
Al:27.0g.mol-1
F: 19.0g.mol-1
pouvez vous m'aider la dessus svp merci d'avance
ok daccord donc pour 75cL c pareil alors merci
pouvez vous m'aider pour l'exercice 4 et l'exercie 7 svp merci bcp
ok et est ce que tu peut me donner les autres réponses stp pcke la je bloke merci davance
petite question aussi commet tu fait pour trouver a la fin (AlF3)2 je comprend pas du tout ?
tu dois équilibrer les éléments donc il faut mettre des coefficient stoechiométrique pour la conservation des éléments(meme nombre de réactid que de produit).
ok ok est ce que tu peut m'aider pour les questions de l'exercices 4 et du 7
sauf la 1/ du 4 merchi
svp aidez moi j'ai vraiment besoin de votre aide merci bicou davance
ba c pour l'exercices 4 et 7 stp tu peut m'aider merci d'avance
svp aidez moi vite parce que il me les faut au plus tard pour cet aprem svp merci d'"avance
pouvez vous m'aider vite svp j'ai vraiment besoins d'aide pour les exercices 4 et 7 svp
merci
ex4:
Lors du test d'identifications des ions Fe2+, il se produit une réacton entre les ions Fe2+ et les ions hydroxyde OH-
Le précipité d'hydroxyde de fer formé a pour formule Fe(OH)2.
1/a/ Ecrire l'équations chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques corrects.
b/Construire le tableau récapitulatif de la transformation.
2/On réalise la transformation chimique à partir de 5.0.10-2 mol d'ions Fe2+ et 8.0.10-2 mol d'ions OH-
a/ Déterminer l'avancement maximal et réaliser un bilan de matière à l'état final.
b/ Calculer la masse molaire de l'hydroxyde de fer. En déduire la masse de précipité formé.
données: Fe: 55.8g.mol-1
O: 16.0g.mol-1
H:1.0g.mol-1
exercice 7
L'aluminium Al réagit avec le difluor (F2) pour donner du fluorure d'aluminium (AlF3)
1/Ecrire l'équation chimique correspondante avec le nbre stoechiométriques corrects.
2/ On réalise la réaction à partir de 1.0g de poudre d'aluminium et de 1.5g de difluor.
a/ calculer les qtés de matières des réactifs utilisés.
b/ déterminer l'avancement maximal et en déduire le bilan de matière a l'état final
c/ Calculer la masse de produit formé
d/Calculer la masse du réactif restant
données:
Al:27.0g.mol-1
F: 19.0g.mol-1
le 7 aten :
2AL +3F[/sub]2 
(AlF3)[sub]2
Al= 1/27= 3.7.10-2
difluor 1.5/19= 7.9.10-1
est ce que c bon pour oinstant
que ce quee tu viens de fairefo faire ca dans le 4 alors et après il faut faire quoi mais c pour trouver l'etat final du 7 que j'y arrvie pas?
je pense que c'est 1.85.10-2 mol
mais après pour les valeurs de 2Al et 3F2 je trouve pa
oui je c'est mais c'est pour trouver Xm dans ces truc la
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