Inscription / Connexion Nouveau Sujet
exercicede physique
Bonjour,j'ai un problème sur un exercice de physique, c'est très important, il faut que j'ai une bonne note:
On fait réagir 32.4g de cuivre(Cu)métallique avec 6.42g de soufre en fleur(S). Il se forme alors un solide appelé sulfure de cuivre(I) de formule CU2S. C'est un cas non stoechiométrique.
1)ecrire l'équation bilan de cette réaction
2) calculer les masses molaires des réactifs et des produits
3)calculer les quantités de matières des réactifs
4)donner la relation de proportionnalité entre les quantités de matières des réactifs d'après l'équation bilan
5) en déduire la quantité de matière maximale de cuivre et de soufre transformé ainsi que celle formée du sulfure de cuivre(I) de formule Cu2S
6) quel est le réactif limitant de la réaction chimique
7)quelle masse de sulfure de cuivre (I) obtient-t-on?
8) quelle masse n'a pas été consommée parmi les réactifs?
j'espère que quelqu'un peut m'aider,merci d'avance
Bonjour romaane17 : Remarque : l'exercice n'est pas de physique mais de chimie !!
Masse atomique du cuivre ( Cu ) = 63,5 . Masse atomique du soufre ( S ) = 32 . Masse moléculaire du sulfure cuivreux ( Cu2S ) = 159 .
1). 2 Cu(s) + S(s) ======> Cu2S(s) .
2). 2 moles de Cuivre ( 2x63,5 ) = 127g + 1 mole de Soufre ( 32g ) = 1 mole de Cu2S ( 159g ) .
3). 32,4g de Cu = 0,51 mole . 6,42g de soufre = 0,2 mole .
4). Dans l'équation , tu vois que pour 2 moles de Cu , il faut 1 mole de soufre . Donc pour 0,51 mole de Cu , il faudrait ( 0,51 x 1 : 2 ) = 0,255 mole soit 8,16g de soufre pour
que la réaction soit totale . On a utilisé 6,42g de soufre donc = seulement ( 6,42 : 8,16 x 100 ) = 78,7% ; le soufre est la quantité limite .
7). Avec cette quantité de soufre ( 6,42g ou 0,2 mole ) on va utiliser 25,5g de cuivre ( 0,4 mole ) et obtenir 0,2 mole de Cu2S soit 0,2 x 159 = 31,8g .
8). La quantité de cuivre restante est de 0,51 mole - 0,4 mole = 0,11 mole soit 0,11 x 63,5 = 6,98g de cuivre .
Bonnes salutations .
merci beaucoup cela m'aide beaucoup, désolé de m'être trompée je ne savais pas que cela correspondait à de la chimie.
il y a juste un petit truc que je ne comprend pas dans la question 3, je ne vois pas d'où sort 0.51 mole et 0.2 mole?
Bonsoir romaane17 :
0,51 mole c'est la quantité totale du cuivre soit 32,4g .
0,2 mole c'est la quantité de soufre utilisé soit 6,42g .
Annuler
connectez vous