Bonsoir à tous, il se trouve que j'ai un dm de physique mais je bloque totalement pour les deux questions. Si quelqu'un veut bien m'aider se serait très gentiiiiiiil

Voici l'énoncé:

la vitamine C encore appelée acide ascorbique C6H8O6 est un médicament souvent prescrit en cas de grippe.On peut la trouver dans des sachets contenant une poudre soluble dans l'eau. Celle ci contient 1.0g de vitamineC et 6.0g de saccharose C12H22O11.On dissout pour se soigner, le contenu d'un sachet dans un verre contenant 125 ml d'eau;

a- calculer les molaires molaiculaires de la vitamine C et du saccharose.

b-On suppose qu'au cours de la dissolution,les deux solutés ne réagissent ni avec l'eau,ni l'un avec l'autre.Calculer les concentrations molaires de la vitamine C et du saccharose dans la solution obtenue

Avec comme données:
M(C)= 12.0 g.mol-1
M(H)=1.0 g.mol-1
M(O)= 16.0 g.mol-1


Merci d'avance.