Bonjour, j'ai un exercice en chimie à faire sur les transformations chimiques. Mais je bloque sur certaines questions... Alors je vais d'abord vous présentez l'énoncé, les questions puis mes réponses...

Enoncé :
Sur le plateau d'une balance, on place une capsule contenant 0,84g d'hydrogénocarbonate de sodium solide (NaCHO3), un flacon contenant un volume V d'acide chlorhydrique (H+(aq)+Cl-(aq)) et son bouchon. L'ensemble constitue un système chimique dans son état initial et l'on note m1 sa masse. On verse l'hydrogénocarbonate de sodium dans le flacon, que l'on bouche. On observe une effervescence et on attend que celle-ci cesse. On ouvre alors le flacon et on note la masse m2 de ce nouvel ensemble. L'experience est réalisée trois fois:

Volume V d'acide chlorhydrique - Masse m1 - Masse m2
experience 1 50ml 90,84g 90,62g
experience 2 100ml 140,84g 140,4g
experience 3 150ml 190,84g 190,4g

La transformation se produisant est une réaction entre l'ion hydrogénocarbonate HC03- contenu dans le solide et les ions H+(aq) de l'acide.

Questions :
1. L'effervescence trouble l'eau de chaux. En déduire la nature d'un des deux produits de la réaction.

2. En ajustant l'équation chimique de la réaction, déterminer l'autre produit de la réaction.

3. Pour chacune des experiences, déterminers la masse de CO2 formé.

4. En comparant la composistion des réactifs et celle des produits , déterminer, pour chacun des systèmes, le réactif en excés(celui qui n'est pas totalement consommé).

5. En déduire de quel réactif dépend la quantité de produit formé.

Mes réponses :
Alors, j'ai répondu aux questions 1,2 et 3 mais je suis bloquée pour les 2 dernières.
Je vais quand même vous écrire les réponses que j'ai trouvé sans développer, au cas ou ces réponses sont importantes pour les 2 dernières questions.

1. Produit troublant l'eau de chaux : CO2

2. Autre produit de la réaction : H2O
Equation : HCO3- + H+  -> CO2 + H2O

3. * Expérience 1 : masse de CO2 : 0,22 g
* Expériences 2 et 3 : masse de CO2 : 0,44 g.


Voilà, merci de m'aider, ce devoir est à rendre avant le 5 mai... Bonne chance pour la résolution de ces dernières questions