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Exercice sur les solutions et les concentrations
Bonsoir à tous,
j'ai cet exercice à faire, mais j'ai énormément de mal. Je souhaiterais avoir un peu d'aide dès que possible car je suis bloquée.
Merci d'avance.
Silya
Solutions :
1) On veut réaliser une solution aqueuse de chlorure d'aluminium AlCl3, de volume 250mL et de concentration 4,0.10-2 mol.L-1
a) Quelle masse de ce solide faut-il dissoudre ?
b) Donner l' équation de la dissolution du chlorure d'aluminium et en déduire la concentration en ions chlorure de la solution obtenue.
2) A partir de la solution précédente, on veut réaliser 100 mL d'une solution de concentration 1,0.10-3 mol/L.
a) Calculer le volume de prélèvement de la solution mère nécessaire à cette dilution.
b) Quelle masse de ce solide aurait-il fallu peser pour réaliser cette solution par dissolution comme dans la question 1 ? Conclure.
1)a) Masse de chlorure d'aluminium AlCl3 à dissoudre :
V= 250 mL
C= 4,0.10-2 mol.L-1
m= n.M
n= c.V
Donc m= cxVxM
MAlCl3= MAl + 3MCl = 27,0 + 3x35,5 = 133,5 g/mol
mAlCl3= 4,0 x 10-2 x 250 x 10-3 x 133,5 =13,35g = 13g (avec deux chiffres significatifs)
Pourrais-je avoir des pistes pour la suite de l'exercice car j'ai du mal à avancer.
Al Cl3[/sub] 
Al3+ + 3Cl-
n moles n moles + 3n moles
[Cl-] = 3n/V = 3c
On suppose qu'il s'agit pour la suite de la concentration de AlCl[sub]3
Dilution : n1=n2
C1V1 = C2V2 l'indice 1 s'appliquant à la solution initiale et l'indice 2 à la solution diluée.
V1=C2V2/C1
On calcule n2 = c2V2 et on en déduit la masse par le procédé habituel.
Au cas où la question 2 porterait sur une concentration en Cl- (question improbable, à moins d'être précisée , ce qui n'est pas le cas ici, il faudrait reprendre ces calculs en tenant cmpte de l'équation de dissolution et du facteur 3 pour l'apparition des ions chlorures.
Bonjour SilaRicci : AlCl3 + H2O =======> Al+++ + 3 Cl- masse moléculaire = 133,5
1a). Une solution 0,04 molaire = 133,5 X 0,04 = 5,34g/L = 5,34g : 4 = 1.335g./250 ml
1b). La solution est 0,04 molaire en AlCl3 donc ( 3 X 0,04 en Cl- ) = 0,12 mol en Cl-
2a). On veut faire 100 ml de solution 0,001 molaire qui correspond à 0,01335g de AlCl3. On voit qu'il faut faire
une dilution de 1,335 : 0,01335 = 100 fois soit prélever 2,5 ml de cette solution est compléter à 100 ml.
2b). Par pesée, il aurait fallu prendre 0,01335g (0,0001 mol ou 0,1 mmol ) dans 100 ml.
Bonnes salutations.
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