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Exercice sur les moles de molécules
Bonjour, j'ai un Dm à rendre à la rentrée et je sis bloqué e sur la dernière question
Voilà l'intitulé :
L'Advil est un médicament utilisé dans le traitement de la fièvre et de la douleur qui peut être administré sous forme d'une solution buvable, dont la concentration en ibuprophène (substance active) est Cm = 20g/L
1) Convertir cette concentration en mg/L
20000mg/L
2) Convertir cette concentration en mg/mL
20 mg/mL
3) Un enfant fiévreux ayant une masse 15kg peut absorber jusqu'à 300 mg d' ibuprophène par jour. Quel volume d'Advil doit- il prendre par jour ?
15mL/jour
4) Sachant que la masse d'une mole de molécule d'ibuprophène est de 206g quel est le nombre de mole contenu dans un verre de 1mL de solution d'Advil
C'est sur cette question que je bloque !
Merci d'avance pour vos réponses 
salut 
!
1) donne peut être l'écriture scientifique.
2) donne le détail du calcul dimensionnel
3) détaille le calcul stp, fais attention aux unités
4) Quelle masse d'Advil as-tu dans 1 mL ? D'après ta question 2) c'est 20 mg... A partir de là tu peux faire un calcul tout simple
bonsoir :
d'apres la quetion 2
1ml d'Advil contient un masse de 20 mg
donc dans un Verre de 1ml d'Avil ilya n = o,o2/206 mol
soit n = 0,OOOO97 mol
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