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Exercice sur les métaux alcalins
Bonjour,
Merci de m'aider à résoudre cet exercice.
Enoncé : Afin de vérifier la notion de famille, on réalise l'expérience suivante avec 3 métaux : le lithium Li, le sodium Na et le potassium K. Dans un cristallisoir rempli d'eau, on ajoute 10 gouttes de phénolphtaléine. Cet indicateur coloré, incolore dans l'eau, devient rose en présence d'ions hydroxyde HO.
Un fragment de métal est placé dans un tube à essai rempli d'eau également et retourné dans le cristallisoir. Pour chaque métal testé, la transformation chimique ayant lieu entre le métal et l'eau produit un gaz incolore, recueilli dans le tube à essais. L'eau devient rose et le métal finit par disparaître. Pour identifier le gaz, on présente une allumette enflammée à l'entrée du tube. Dans chaque cas, on entend une détonation.
1°) Quel est le gaz formé par la réaction ?
Ma réponse : gaz formé NaOH
2°) Pourquoi l'eau devient-elle rose ?
Ma réponse : la couleur rose observée en présence de phénolphtaléine indique que l'eau est devenue basique sur le passage des métaux.
Les réponses sont-elles correctes ?
Merci pour votre aide.
Bonjour,
NaOH n'est pas un gaz.
La réaction entre l'eau et le sodium ,(Na) ,produit des ions Na+ et OH- ainsi que du dihydrogène.
Ce sont les ions OH- qui sont responsables de la coloration rose de la phénolphtaléine.Ces ions OH- rendent ,en effet,la solution basique.
Le gaz qui se dégage est le dihydrogène.
Merci pour la réponse !
Autre question relative à l'énoncé : la disparition du métal suppose-t-elle que les éléments aient disparu ?
Ma réponse : Non. Il y a dissolution du métal.
Merci pour votre aide
bonjour,
au cours d'une réaction chimique ,les éléments ne disparaissent pas.
Dans ce cas ,l'élément sodium présent à l'état d'atomes ,dans le métal sodium, se retrouve à l'état d'ions Na+ dans la solution.L'élément sodium est conservé.
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