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Exercice sur la réaction chimique
Bonjour,
Dans un exercice de chimie, il y a une question que je n'arrive pas à résoudre : Quelle quantité de matière de dioxygène O2 est nécessaire à la combustion de 3,0 g de glycine ?
Avec une équation donnée dans la 1ère question que j'ai complétée par 4C2H5O2N(s) + 9O2(g) -> 8CO2(g) + 10H2O(l) + 2N2(g), puis sa masse molaire, qui est de 75g/mol.
Dans la question plus haut, je ne vois pas comment je pourrais calculer la quantité de matière du dioxygène... Est-ce que ce serait possible par le produit en croix en passant par le calcul de la quantité de matière de la glycine (seule méthode que je vois, mais que je n'arrive pas à appliquer dans cet exercice...), ou y a-t-il un autre moyen ?
Voilà, merci d'avance pour votre aide !
- tu calcules la quantité de matière de glycine à partir de la masse et masse molaire
- tu sais, grâce à ton éq., qu'il faut 9/4 fois plus de dioxygène que de glycine, tu peux alors calculer ta quantité de matière de O2 (en mol).
Donc, est-ce que je dois bien ajouter 9/4 de la quantité de matière de glycine (qui est de 0,04 mol) à celle-ci, ce qui donne ainsi : (9/4)*0,04+0,04 = 0,13 mol ?
Tu ne dois pas encore ajouter 0,04 mol. Tu obtiens 0,09 mol.
Imagine, j'ai 2 bonbons, tu en as 9 fois plus que moi ; tu en auras 18 et non 20.
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