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Exercice sur la pression atmosphérique
Deux flacons de 700mL contiennent respectivement du dioxygène et du dichlore à l'état gazeux , sous pression atmosphérique de 1013hPa et à 20degrès.
1. Calculer la quantité de matière dontenue dans chacun de ces deux flacons.
2. Calculer le nombre de molécules de dioxygène et de dichlore dans chacun des deux flacons.
3. Calculer les masses de dioxygène et de dichlore correspondantes.
La relation des gaz parfaits ne te dit-elle rien ?
P 
V = n R T
Dans les deux cas, tu disposes du volume, de la pression, de la température et de la constance des gaz parfaits R.
Connaissant par la suite la valeur de la constante d'Avogadro NA et des masses molaires des espèces considérés, tu peux répondre au problème.
Commence par exprimer la quantité de matière en fonction des données ...
Merci beaucoup . Par compte, pouvez vous m'indiquer qu'elles unités faut dit utiliser pour P et V ? Car je n'ai pas exactement vu cette formule .
Je ne suis pas sûr que tu connaisses déjà la loi des gaz parfaits.
je pense qu'il te suffit de savoir que le volume molaire est de 24 l
à 20° sous pression atmosphérique de 1 bar
je pense que c'est précisé dans l'exo car sinon tu ne peux pas t'en sortir.
quand j'étais étudiant on apprenait le volume molaire à 0° et 1 bar par coeur: 22,4 l
en revanche à 20° je ne l'ai jamais su.
mais maintenant avec internet en 5 s c'est réglé 
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