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exercice sur la mole ke je trouve assez compliqué
Bonjour,
Voici l'exercice
L'air est principalement constitué de dioxygène et de diazote. On ne tient pas compte des autres constituants qui occupent moins d'1% de son vomume et on admet que les proportions volumiques respectives en dioxygène et en diazote sont 21% et 79%.
a) Peut on parler d'une mole d'air? Argumenter.
b) Ds les conditions ordinaires de températures et de pression (20°C; 1,013 x 10^5Pa), on considère un volume Va d'air tel que Va=24L.
Déterminer le volume V1 de dioxygène correspondant, ainsi que sa quantité de matière n1.
Déterminer le volume V2 de diazote correspondant, ainsi que sa quantité de matière n2.
c)Calculer la masse molaire moléculaire du dioxygène. Quelle est la masse de dioxygène présente dans Va ?
d)Calculer la masse molaire moléculaire du diazote. Quelle est la masse de diazote présente dans Va?
e)En déduire la masse du volume Va d'air.
f)Calculer la masse volumique de l'air ds ces conditions et exprimer le résultat :
-en gramme par litre g.L-1
-en Kg par mètre cube, kg.m-3
Merci d'avance à tous ceux qui me réponderont;
Salut que recherches tu partculierement
a) l'air etant un melange de gaz, je dirais non.
car si on parlais de mole d'air ca serait 6,02*10^23 molecules d'air par definition oui mais quelles molecules ? O2 ou N2 (si on ne considere que ces gaz comme constituants de l'air)
b) volume O2 = 24*21/100
volume N2 = 24*79/100
volume molaire ? (non indique...)
on l'appelle Vm
n1=(24*21/100)/Vm mol
n2=(24*79/100)/Vm mol
c) M(02)=16*2=32 g.mol-1
donc m(O2)=M(O2)*n1
d) du meme type que c)
e) c'est m(02)+m(N2)
f) on fait [m(02)+m(N2)]/24 = g.l-1
enfin, la derniere c'est juste une histoire de conversion.
a completer.
a+
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