Bonjour, j'ai un exercice de science physique sur la mole qui fait parti de mon DM, je vous le met si dessous:
on dispose d'une masse m=36g d'eau (H20)
données: masses molaires en g mol-1; H=1: O=16: masse volumique de l'eau liquide: 1g cm-3; volume molaire des gazs Vm=31L mol-1 a 100°C sous 1 000hPa
1a) Donner la relation entre masse, volume et masse volumique d'un composant liquide.
b) Calculer le volume occupé par 36g d'eau a l'état liquide.
2a)Donner la relation entre la quantité de matière, la masse et la masse molaire.
b)calculer la quantité de matière contenue dans 36g d'eau.
3a) Donner la relation entre le volume, le volume molaire et la quantité de matière.
b) Calculer le volume occupé par 36g d'eau a l'état gazeux a 100°C sous 1000hPa et comparer au volume de 36g d'eau a l'état gazeux.

Es ce que vous pouvez m'aidez au niveau des calculs avec les formules, car je suis complètement perdu, et je ne comprend pas non plus les question ou il faut donner les relations, je ne demande pas a ce qu'on me fasse l'exercice mais que l'on m'explique pour que j'arrive a comprendre, merci d'avance