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Exercice sur la mole
***Bonjour***
On souhaite préparer une 250 mL de solution à 2,5 mol/L de sulfate de cuivre CuSO4. On donne M Cu = 63,55 g/mol et M S = 32 g/mol et MO = 16 g/mol
1) Quelle masse de CuSO4 faut-il peser ?
2) On prélève à la pipette 10 mL de cette solution que l'on place dans une fiole jaugée de 250 mL.
Quelle est la concentration de la solution obtenue ?
la première question j'ai réussis m= 99.72 g
Mais je bloque à la deuxième question je sais pas comment faire .
Pouvez vous m'expliquer comment faire et pourquoi j'ai bientôt le contrôle sur les moles qui arrive et je voudrais bien m'entraîner merci d'avance
Salut 
!
1) Donne moins de chiffres significatifs
2) Tu as une dilution.
Tu as Cmère * Vmère = Cfille * Vfille
Bonsoir abhisrii : Masse moléculaire de CuSO4 . 5 H2O = 249,68 . ou 159,68g de CuSO4 anhydre .
Le sulfate de cuivre est rarement sous forme anhydre .
1). 250 ml de solution 2,5 molaire = ( 2,5 x 249,68 : 1000 x 250 ) = 156g de CuSO4 . 5 H2O .
Dans un ballon jaugé de 250 ml , on pèse 156g de sulfate hydraté qui correspond à 156g - 56,3g ( = eau ) = 99,72g .
Dissoudre avec eau distillée puis compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
2). Un prélèvement de 10 ml ( = 3,988g de CuSO4 ) de cette solution diluée à 250 ml , correspond à une dilution de 25 fois .
Dans un ballon jaugé de 250 ml , on place environ 150 ml d'eau distillée puis à l'aide d'une pipette , on ajoute
10 ml de la solution mère . Compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
On obtient une solution 0,1 molaire/L .
Bonnes salutations .
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