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Exercice sur la dissolution et la dilution
Bonjour, j'aimerai que l'on m'aide à cette exercice, car je ne comprend pas et mon professeur ne veux pas nous l'expliquer 
. ça serait vraiment simpa de m'aider
.
Voici le sujet:
L'éthane-1.2-diol (ou éthylène glycol) est un liquide ayant des propriétés d'antigel. On peut l'utiliser en hiver pour empêcher le liquide de refroidissement des moteurs automobile de geler.
Un automobiliste,au début de l'hiver, ajoute 2.0L d'éthane-1.2-diol dans l'eau de son radiateur. Le volume totale du liquide de refroidissement étant de 20L.
Calculer la concentration de l'éthane-1.2-diol dans la solution obtenue.
Données: - Formule de l'éthane-1.2-diol: C2H6O2.
- Masse volumique de l'éthane-1.2-diol: 1,1kg.L-1.
Je vous remercie d'avance. 
Bonjour,
On fait ici une dilution de 2L de C2H6O2 dans l'eau.
On a la masse volumique 1,1 kg/L donc on a 1L de C2H6O2 pèse 1,1 kg. Donc 2L pèse 2*1,1=2,2 kg.
On calcule la masse molaire de C2H6O2
On a donc MC[sub]2H6O2[/sub]= 2*12,0 +6*1,00 + 2*16,0 = .... g.mol-1
On peut donc calculer la quantité de matière en C2H6O2 dans les 2L et les 20 L total puisque lors d'une dilution la quantité de matière est la même seul le volume change et donc la concentration.
On a n=m/M= 2,2/... = .... mol.
On a au départ c= n/V avec V=2L,
Puis après dilution on a Vtotal=20 L
On calcule le rapport de dilution
Cmère/Cfille = Vfille/Vmère = 20/2=10
Donc la concentration est 10 fois moins importante après dilution.
On appelle cs la concenration après dilution.
On a donc cs=c/10.
Voilà, as-tu compris ? Il ne te reste qu'à faire le calcul.
Sinon il y a une autre méthode. 
Merci beaucoup de m'aider.
Mais je ne comprend pas à partir de: On a n=m/M= 2,2/... = .... mol
On ne doit pas convertir les 2.2kg en gramme? Si non, voulez vous m'expliquez,s'il vous plait.
Désolé de demander plus d'explication, mais le jour de la leçon je n'étais pas là pis le prof n'a pas voulu me réexpliquer.
Merci encore.
Tu as raison, il faut bien convertir en g et donc multiplier par 103 !
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