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exercice sur la concentration molaire avec le perrier
Bonjour à tous!!
Voilà j'ai un exercice de chimie a faire et je bloque à une question (la dernière). Je ne sais pas si cela est à cause de mes premières reponses. X
Voici l'énoncé:
une bouteille de 75cl de perrier renferme 2.25cl de CO[sub][/sub]2, pris à 2O° et 1013 hPa
1) Calculer la quantité de matière de CO2 dissous dans une bouteille.
2) Determiner la concentration molaire en CO2 d'une eau de perrier
3) en versant 200ml de perrier dans un verre, un volume de 5ml de CO2 s'échappe du verre. Calculer la concentration molaire de CO2 de l'eau de perrier dans le verre.
Voici mes raisonnements:
1) n= V/Vm
n= 0.0225/24
n= 9,375 X 10 puissance -4 mol
2)Vm= n/V
Vm= 9,375 X 10 puissance -4/O,75
Vm= 1.25 X 10 puissance -3 L.mol-1
Voici mon raisonnement merci de m'indiquer si cela est juste et de bien vouloir me guider pour la question 3
Merci à tous!!
attention à ta formule pour la question 2)
on te demande la concentration c en CO2
tu as utilisé la bonne formule mais cette formule est celle de c, pas de Vm qui est son inverse
l'unité finale est donc des mol.L-1
Pour la 3), tu reprends les questions 1 et 2
merci pour ces premières indications. Voici mon raisonnement pour la question 3:
Vm=n/V
=9,375 X 10 puissance -4 / 0,2
=4,6875 X 10 puissance -3
De plus 0.005L s'est échappé
donc: 4,6875 X 10 puissance -3 - 0,005 = -3,125 X 10 puissance -4
est ce cela? Merci
non ... tu mélanges tout là
200 mL de perrier donc une quantité de CO2 versée de : n0=c*V = 1.25 X 10-3 * 0,2 = 2.5*10-4
On retire 5mL de CO2 soit : n1=V/Vm = 0,005/24 = 2,1 * 10-4 mol
il reste donc n0-n1 = 4*10-5 mol de CO2 dans le verre
soit une nouvelle concentration de c = 4*10-5 / 0,2 = 2 *10-4 mol/L
sauf erreur de calcul
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