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exercice sur l helium
Bonjour tout le monde je comprends pas une partie de cet exercie:un ballon à parois élastiques ne peut dépasser un volume de 2.5L sans éclater. On introduit dans ce ballon 2 L d'hélium he a 20°C et à une pression égal à al pression atamosphérique normale.
a)Quelles sont les quantoités de matières et la masse d'hélium introduites dans ce ballon.
n=V/Vm donc 2/24=0.083 mol. m =n*M =0.083*4= 0.332g.
Mais ça se complique:b) Le balon est placé sous une cloche à vide reliée à une pompe .uelle est la presson de l'air sous la cliche au moment où le ballon éclate?On admet que la pression est la même à l'intérieur et à l'extérieur du ballon et que la température est constante
c) le même ballon ets lâchée et s'élève à une altitude où la température est de 15°C et la pression atmosphérique de 8,2 . 10^4 Pa.Le ballon va-t-il éclater, oN suppose là encore l'égaluté des pressions à l'intérieur et à l'extérieur du ballon.
Merci à tous!!
slt
1)
soit
et donc
ce qui correspond bien a une pression atmosphérique normale
2)
soit
et donc
on en deduit que a cette altitude le ballon n'eclate pas ... enfin c juste 
.
sauf erreur ...
@+ sur l'
_ald_
re
cela vient du fait qu'il faut dans cette formule exprimer V en m3[b][/b][sup][/sup]
ok ?
@+ sur l' _ald_
J'ai une remarque sur cet exercice.
Je n'ai pas vérifié les calculs mais il y a une chose qui me choque : Les chiffres significatifs (encore eux).
On parle de 2 L d'helium (donc 1 seul chiffre) pour arriver a un résultat de 0,332 g (donc 3 chiffres).
Il y a la une aberration du point de vue précision des mesures; l'énoncé est soit plus précis, soit les résultats attendus sont hyper imprécis.
2 L d'helium => 2/24 = 0,08 mol => 0,08*M = 0,3 g
Evidemment dans ce cas la pression ne peut pas etre exprimée avec 6 chiffres !!!! (101094 hPa) mais bien sous la forme 1.105 Pa.
etc pour les questions suivantes.
L'énoncé me laisse perplexe sur la précision désirée ....
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