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exercice résolu mais non compris 1
bonjour, alors voilà on a fais des exercices en cours et je n'ai pas compris 2 exo
le premier : une tonnne de soufre dont la pureté est de 97 % en masse , est utilisée pour fabriquer de l'acide sulfurique . voici les réactions impliquées :
S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H20 = H2SO4
en considérent un rendement de 100 % , quelle quantité d'acide sulfurique en kg sera ainsi fabriquée ?
Quel volume d'air mesuré dans les conditions normales de pression et de température seras requis ? (rq : l'air contient 20% de O2)
***Enoncé exercice 2 supprimé***
Merci d'avance
***Edit gbm : UN TOPIC = UN EXERCICE, merci de respecter les règles du forum***
Bonsoir
pour le premier exo je ne comprends pas pourquoi ma prof a considérer que ns=nso2
Les deux premières réactions peuvent être considérées comme successives :
1mole de S donne une mole de SO2 par la réaction (1)
1mole de SO2 donne une mole de SO3 par la réaction (2)
Pour faire le bilan de ces deux réactions il faut considérer que la quantité de SO2 qui disparaît par (2) est égale à la quantité de SO2 qui se forme par (1)
Comme l'équation bilan de (2) fait intervenir la disparition de 2SO2, avant de faire le bilan il faut écrire (1) en faisant intervenir aussi 2SO2 :
2S + 2O2 = 2SO2 (1)
2SO2 + 02 = 2SO3 (2)
Bilan des deux réactions successives :
2S + 3O2 = 2SO3
Bonsoir à vous trois,
la FAQ du forum
) :
J'ai dû déplacer la réponse de picard dans un topic dupliqué ici
exercice résolu mais non compris 2
Bonsoir beatri658902 :
Pour éviter d'écrire la réaction avec SO2 , elle a simplifié comme cela ce
qui nous donne le même résultat .
2 S + 2 O2 + O2 ====> 2 SO3
2 S + 3 O2 =========> 2 SO3
2 SO3 + 2 H2O ======> 2 H2SO4 .
Soit au total : 2 S + 3 O2 + 2 H2O ======> 2 H2SO4 .
Masse atomique du soufre = 32 . Masse moléculaire de H2SO4 = 98 .
1 mole d'air occupe aux conditions normales 22,4 litres ; soit 0,8 mole de N2 et 0,2 mole de O2
aux conditions normales 20% de O2 soit 1 litre = 0,2 : 22,4 = 9 mmol d'oxygène
Dans l'équation tu vois que 2 moles de soufre (64g) vont donner à la fin 2 moles de H2SO4 pur
soit 2 x 98 = 196g avec un rendement à 100% .
1 tonne de soufre pur soit ( 1000Kg ) correspond à 1000000g : 32 = 31250 moles de soufre
le soufre a une pureté de 97% qui nous donne 970000g ou 970000 : 32 = 30312,5 moles de S .
La quantité de H2SO4 pur sera avec 1 tonne de soufre impur à 97% = ( 970000 x 196 : 64 ) =
2970625g soit 2970,6Kg avec un rendement de 100% .
Pour 64g de soufre , il faut 5 x 22,4 litres de O2 = 112 litres ou 112 : 20 x 100 = 560 litres air .
Bonnes salutations . ( Redonne-moi ta deuxième question ; je l'ai perdue ).
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