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exercice résolu mais non compris 2
Bonjour, alors voilà on a fait des exercices en cours et je n'ai pas compris 2 exo
***Enoncé exercice 1 supprimé***
Exo 2 :
quand on chauffe 2,451 g d'un composé MX03 , on obtient 0,960 g d'oxygène et 1,491 g d'un solide MX . en traitant MX par un excès de AgNO3, on obtient 2,869 g de AgX. Sachant que la masse atomique de l'oxygène est de 16 et celle de l'argent 108 on demande de calculer la masse atomique de M et X
pour le premier exo je ne comprends pas pourquoi ma prof a considérer que ns=nso2
nso2=nso3
nso3=nh2so4
et pourquoi elle a écrit 2S + 2O2+ O2 = 2SO3
2S + 3 O2 = 2SO3
et obtient nair =5no2
pour le deuxième cette equation MX +Ag + = AgX + M+
merci d'avance
*** message dupliqué ***
***Edit gbm : UN TOPIC = UN EXERCICE merci de respecter les règles du forum***
Bonjour.
pour le premier exo je ne comprends pas pourquoi ma prof a considérer que ns=nso2
nso2=nso3
nso3=nh2so4
Il suffit de prendre les 3 équations séparément :
1S + O2 = 1SO2
1 mol S donne 1 mol SO2 n(S)consommé = n(SO2)formé
2 SO2 + O2 = 2 SO3
2 mol SO2 donnent 2 mol SO3 n(SO2)consommé = n(SO3)formé
1SO3 + H2O = 1H2SO4
1 mol SO3 donne 1 mol H2SO4 n(SO3)consommé = n(H2SO4)formé
En récapitulant : n(S)consommé = n(SO2)formé puis consommé = n(SO3)formé puis consommé = n(H2SO4)formé
et pourquoi elle a écrit 2S + 2O2+ O2 = 2SO3
2S + 3 O2 = 2SO3
La première équation : S + O2 = SO2 peut aussi s'écrire : 2S + 2 O2 = 2SO2
La seconde s'écrit : 2 SO2 + O2 = 2 SO3
Si on fait la somme membre à membre de ces deux équations, on pourra faire des simplifications car le SO2 formé lors de la première équation est consommé par la seconde
2 S + 2 O2 = 2 SO2
2 SO2 + O2 = 2 SO3
Il reste alors :
2 S + 3 O2 = 2 SO3
et obtient nair =5no2
D'après la loi d'Avogadro Ampère, des volumes égaux de gaz différents contiennent les même nombres de molécules et donc les mêmes nombres de mol
ce qui est vrai en volume l'est aussi en mol n(air) = 5 n(O2)
pour le deuxième cette equation MX +Ag + = AgX + M+
Une solution de nitrate d'argent contient des ions argent Ag+ et des ions nitrate NO3-
Seuls les ions argent réagissent, les ions nitrate sont des ions spectateurs.
Sachant que MX réagit avec les ions argent du nitrate d'argent et qu'on obtient un composé AgX, l'équation de la réaction ne peut-être que : MX + Ag+ = AgX + M+ afin de respecter à la fois la loi de conservation des éléments chimiques et la loi de conservation des charges électriques.
A plus.
*** message déplacé ***
la FAQ du forum
) :
Bonjour beatri658902 :
Concernant le problème avec le soufre et H2SO4 , je t'ai donné ma réponse le 08-12-15 à 22h26.
Exo 2 : Choix de MXO3 = ( NaClO3 ou KClO3 ; on prend KClO3 .
quand on chauffe 2,451 g d'un composé MX03 , on obtient 0,960 g d'oxygène et 1,491 g d'un solide MX . en traitant MX par un excès de AgNO3, on obtient 2,869 g de AgX. Sachant que la masse atomique de l'oxygène est de 16 et celle de l'argent 108 on demande de calculer la masse atomique de M et X .
2 KClO3 =====> 2 KCl + 3 O2 . ( la preuve d'utiliser KClO3 )
Masse moléculaire de KClO3 = 122,5 . Masse moléculaire de KCl = 74,5 .
0,96g d'oxygène correspond à 0,96 : 32 = 0,03 mole .
Dans l'équation tu vois que 2 moles de KClO3 (245g) , vont donner 3 moles de O2 ( 96g ) .
2,451g de KClO3 (0,02 mole) vont bien produire 0,96g (0,03 mole) d'oxygène .
La réaction va également produire 0,02 mole de KCl soit 1,491g .
Masse moléculaire de AgNO3 = 170 . Masse moléculaire de AgCl = 143,5 .
KCl + AgNO3 =====> AgCl + NaNO3 .
Dans l'équation tu vois que 1 mole de KCl (74,5g) va donner 1 mole de AgCl (143,5g) sec .
0,02 mole de KCl (2,451g) corresponde à 2,87g (0,02 mole) de chlorure d'argent .
Dans 1 mole de KClO3 , M ( = K ) soit 39 et X ( = Cl ) soit 35,5 .
Bonnes salutations .
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