Excusez moi, à la question 1, j'ai trouvé environ 0,044 mmol de lopéramide dans ce flacon.

Salut,

1. Un résultat brut de calcul sans explications ne sert à rien ...

2. Ampoule et flacon c'est la même chose ?

1. Mais c'est pas la peine pour la première question, c'est la deuxième qui me pose problème.

2. Ampoule et flacon sont la même chose.

J'ai d'abord cherché la masse molaire de la lopéramide :

C₂₉H₃₄N₂O₂ = 29 atomes de carbone = 29 x 12 = 348.
             34 atomes d'hydrogène = 34 x 1 = 34.
              2 atomes d'azote = 2 x 14 = 28.
              2 atomes d'oxygène = 2 x 16 = 32

348 + 34 + 28 + 32 = 442.

La masse molaire de la lopéramide est de 442g.mol^-1

n = m : M                              n = quantité de matière
                                       m = masse de l'échantillon
                                       M = masse molaire

n = 19,35 : 442

n est environ égal à 0,044 mmol.

Dans ce flacon, il y a environ 0,044 mol de lopéramide.

Voilà pour la question 1.

Pierre.

TB !

2. Le flacon contient 2430 gouttes pour une qté de matière totale de 44 mmol

donc 1 goutte contient 44/2430 = ... mmmol de lopéramide

Merci.

Ben le résultat doit être en nmol et pourquoi 44 ?

Tu peux voir ici les conversions pour la mole : http://fr.wikipedia.org/wiki/Unit%C3%A9_de_mesure

Il y a environ 0,044 mmol de lopéramide et il me faut le résultat de la question 2 en nanomole donc nmol (Milliardième).

C'est bon, j'y suis finalement arrivé !

J'ai repris la valeur initiale de n que j'ai divisé par 2430.
Enfin, j'ai converti cette valeur de mmol en nmol.

Merci beaucoup !

Ah oui, c'est la fatigue (j'avais lu mmol au lieu de nmol)

OK, A+

C'est pas grave.

Merci pour ton aide !

Bonne soirée !