Hello

Hum hum ... pas très clair (et pas très juste à la fin). En particulier:

" N=volume de l'échantillon /volume d'une entité"
et
"=(2.66*10 puissance - 23)*3'"

Peux tu expliciter un peu plus ?

Ah non j'ai faux mais il fallait pas faire m=p*V ou plutôt 1*120=120 micro gramme soit 1.2*10 puissance - 4 gramme et donc le (2.66*10....)*3 correspond à la masse d'une entité donc il reste plus qu'à faire
N=1.2*10 puissance - 4/(7.98*10-23)
?
Car j'avais caluler un volume avec des masses

Toujours difficile de te suivre tu introduis des variables: n, p, V que tu ne définis pas puis tu bascules sur des expressions numériques que tu ne relies pas à ces variables.

Donc, tu cherches N, le nombre de moles d'ozone contenues dans 1 m3 d'air au niveau de dépassement de la norme de protection

A cette quantité de matière N correspond une masse d'ozone qui t'est donnée: m = 120 g

Or si on appelle M la masse molaire de l'ozone:



Reste donc à obtenir la masse molaire M de l'ozone

Tu continues ? Il y a arrivé plusieurs méthodes (l'une consistant à rechercher dans la littérature -wikipedia- cette valeur ne serait ce que pour valider les calculs associés aux autres méthodes )

Enfaîte c'était un exercice où il fallait pas utiliser la Masse Molaire mais du coup je ne savais pas que la masse 1 m cube d'ozone était de 120 micro gramme bah je peux faire
N=masse 1 m cube d'ozone /masse d'une entité d'ozone (grâce à O3)
Puis n=N/Na

?

Pourrais tu retranscrire l'énoncé du problème tel que formulé?
Il est un peu difficile de te suivre, lorsque par exemple tu sors à 19h46 "c'était un exercice où il fallait pas utiliser la Masse Molaire"
Il serait interessant de savoir ce que l'on peut utiliser, car hors contexte, on produit directement
et l'exo est plié

Oui mais enfaite c'était un exercice de début de chapitre et au moment là je ne connaissais pas la mole et je ne l'avais pas encore étudié mais oui pour la masse Molaire que pourrais l'utiliser