Bonjour, j'ai un dm a rendre pour être semaine mais je bloque sur quelques questions d'un exercices, pourriez-vous m'aider s'il vous plait.
Voici l'énoncé :

Les piles a combustibles sont très peu utilisées car très coûteuses. Dans une telle pile, le combustible est l'hydrazine N₂H₄ et le comburant est le dioxygène O₂. La réaction entre ces espèces aboutie a la formation de diazote N_2(g) et d'eau.

1) Écrire l'équation bilan équilibrée de cette réaction.

Cette pile contient 320g d'hydrazine liquide et 2L de dioxigène gazeux à 25 degrés C et sous une pression de 150 bars.

2) Sachant que dans ces conditions le volume molaire d'un gaz est V_m = 0,168L.mol^-1, déterminer les quantités de matières de chaque réactif.
3) Sont-ils dans les proportions stoechiometriques ? Sinon, déterminer le réactif limitant
4) Calculer les quantités de matière de chaque espèce en fin de réaction.  
5) Déduire la masse d'hydrazine et/ou le volume de dioxygene restant en fin de réaction.

Voici mes réponses :

1) N₂H₄ + O₂ ---> N₂ + 4H₂O
2) Pour la quantité de matière d'hydrazine j'ai 1,905 mol.
Pour la quantité de matière de dioxygene j'ai 11,905 mol.

Et pour les questions 3, 4 et 5 je ne sais pas comment faire :/