Bonjour pouvez vous m'aider merci d'avance

La première définition de la mole, unité de mesure de la quantité de matière,date de 1971, une mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités qu'il y a d'atomes dans 0,0120 kilogrammes de carbone 12.

1) Déterminer la composition d'un atome de carbone 12.
2) Determiner la masse d'un atome de carbone 12.
3) Verifier que la valeur de la constante d'Avogadro est bien cohérente avec cette définition de la mole.
4) Pourquoi dit on que la masse d'une mole d'atomes est environ égale au nombres de nucléons dans son noyau exprime en gramme ?

Donnés :
Masse dun nucléon : 1,67 × 10 puissance -27
Constante d'Avogadro : 6,02214076 × 10 puissance 23 mol -1

Merci pour votre aide

*** message déplacé ***

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De même, on te demande :

- de donner un titre précis à ton sujet (on s'en doute que c'est de la physique-chimie, c'est le nom du forum, on souhaite le chapitre ou thème abordé !) ;

- ensuite, aider ne veut pas dire faire : tu as dû étudier attentivement ton cours et tu as donc des pistes à nous proposer ?

Oui jai fais les deux premières questions pour la première il y a 6 protons et 6 neutrons ensuite la 2ème on fait 12× 1,67 × 10 puissance -27 = 2,004× 10 puissance -26 ensuite les deux dernière je ny arrive pas

1. OK, explique que tu déduis cela du nombre de masse A = 12 = nombre de protons et de neutrons et que le numéro atomique Z = 6 = nombre de protons = nombre d'électrons.

2. Pareil, explique ce que tu fais !

En considérant que m(proton) m(neutron) = m(nucléon) et que la masse des électrons est négligeable devant celle du noyau, alors on peut écrire en première approximation que m(atome) m(noyau) = A*m(nucléon).

Ensuite, on donne une unité à un résultat, sinon cela n'a pas de sens physique !

3. Quelle est la définition de la constante d'Avogadro ?

4. Je t'ai largement donné les billes en question 2.