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Exercice mole et concentration molaire
Bonjour à tous, je suis actuellement bloquée sur un exercice qui m'avait l'air pourtant plutôt simple au visuel...
Je ne demande pas forcément les réponses mais quelques clés qui pourraient m'aider à résoudre ce problème, merci d'avance !
Voici l'énoncé :
On dispose d'une solution d'éthanol S1 de concentration molaire C1=2,0 mol.L-1. On veut préparer un volume V2=100mL de solution S2 d'éthanol de concentration molaire C2=0,50 mol.L-1.
A) Quel volume de la solution S1 faut-il prélever ?
B) Décrire le mode opératoire pour la préparation de la solution S2.
Le prélèvement de S1 dont tu recherches le volume V1 contient une quantité de matière n1 = C1V1
( en mol d'éthanol ).
Une fois la dilution terminée tu disposes d'un volume V2 de solution S2 contenant une quantité de matière
n2 ( en mol d'éthanol )
Pour préparer la solution S2, on rajoute de l'eau au prélèvement de S1. Cet ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière contenue dans le prélèvement de S1
Il en résulte que n1=n2
Cette égalité permet de calculer le volume V1 de S1 à prélever
Merci beaucoup, je crois avoir bien compris !
Voici mes résultats :
N=C*V
N1=N2
On peut caluler N2:
N2= C2*V2
N2=0,1L*0,5mol/L-1
N2=0,05mol
Comme N1=N2, on en conclut que N1=0,05mol
On va donc pouvoir calculer le volume de la Solution S1:
V=N/C
V=0,05/2=0,025L
C'est parfait !
Il existe une autre méthode qui consiste à utiliser le facteur de dilution noté " f "
Par définition f = C1/C2 = 2,00/0,50 = 4
On traduit parfois cela en langage naturel en disant que la solution S1 a été diluée 4 fois pour obtenir S2
Pour obtenir cette dilution le volume de S2 sera tel que V2 = f * V1
V1 = V2/f = 0,100 / 4 = 0,025L
Diluer une solution 4 fois revient à multiplier son volume par 4 en y ajoutant la quantité nécessaire d'eau.
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