Bonjour à tous

Alors voila je viien de faire la mole en classe ... Je pense avoir compris ... mais mon prof nous a donné un exercice et je ne sais pas si mes réponses sont toutes à fait correctes donc si quelqu'un si connait bien en matière de mole ..N'esitez pas à vous exprimer ^^

alor voici l'énoncé :

Soit Fe + S FeS

On veut produire 10g de FeS,
on sait que la masse molaire moléculaire du Fer est de : 56g/mol
et que la masse molaire moléculaire du S est de 32g/mol

Quelle masses de Fe et de S doit-on utiliser ?


alors j'ai procédé de cette façon:


M=masse molaire moléculaire

M.Fe + M.S =  88g/mol de FeS

Donc le nombres de moles dans le FeS est de :  10g/(88g/mol) 0.11 moles de FeS

Donc la masse du FeS est égale à :

m=n*M  avec m= masse ; n = nombres de moles ; M=masse molaire moléculaire

donc ici :

m=0.11* 88g/mol 10 g

et donc j'en déduis:

m.Fe = 0.11 * 56g/mol 6.16 g

m.S= 0.11 * 32g/mol 3.52 g


est-ce que mes calculs sont corrects ?!
mercii de me répondre sa serait super sympa