Bonjour j'ai quelques difficultees sur un exercice.
Voici l'enonce:
On dispose d'une masse m(o2)= 100 g de dioxygene gazeux , et d'une masse m(Co2)=150g de dioyde de carbone egalement gazeux .Les deux gaz satisfont au modele du gaz parfait.Ils ont la meme pression et la meme temperature et leur volume molaire
a pour valeur : Vm=24,0 LITRES mol-¹. Les masses molaires atomiques du carbone et de l'oxygene sont respectivement egales a 12,0 g.mol-¹ et 16,0 g.mol-¹.
1)Calculer le volume que ces deux gaz occupent separement.
2) quel volume occupent-ils si om les melange et que les coditions de temperature et de pression sont les memes que lorsaue les gazs sont separes ? ( On precise que ces deux gaz ne reagissent pas ensemble chimiquement.)
3)Lequel de ces deux gaz a la masse volumique la plus grande?
Voila ou j'en suis :
1)je sais que Vm=V/n
je sais que n=m/M
Vm=V/m/M donc Vm*m/M=V
donc Vo2=24*100/32=75L
ET Vco2=24*150/44=81,8L
je pense pas avoir bon .

mais en ce qui concerne les questions suivantes je suis vraiment perdu.Je ne veux pas que l on me fasse mon exercice mais juste que l'on me mette sur les bonnes rails. merci d'avance.
cdlt