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exercice le ph d'une solution aqueuse
bonjour à tous , voila j'ai 34 ans et je fais une remise à niveau pouvez vous s'il vous plait m'aider? merci! et me corriger
citation:
Quel est le PH d'une solution aqueuse contenant 10-3 moles d'ions oxonium H3O+ par litre?
reponse:
- si PH = 3 alors [H3O+] = 10-3
Cette solution est -elle neutre,basique ou acide?
reponse:
- La solution dues à la presence des ions oxonium H3O+ sont appelées acides.
Montrer que la concentration en ions hydroxydes OH- est negligeable
la je ne sais pas est ce que vous pouvez me donner quelque indice merci
c'est tout bon ce que tu as trouvé
pour oH- on peut dire que la concentration est égale à celle des ions H3O+ donc négligeable
voila en espérant t'avoir été utile
merci tomasson juste une question : est ce que sa suffit l'ecriture ce que j'ai marquer?
car le correcteur m'enleve des points soit c'est incomplet ou pas assez precis
re tomasson les reponses que j'ai donner est ce que je dois etre plus precis ou c'est bon dans l'ecriture ?
pour la premier sur ph tu dois d'abord donner l'expression literale
genre je sais que [H3O+]=10^-ph
ensuite tu appliques numériquement
L'autre réponse est tres bien formulée
néanmoins ej suis en Terminale S donc ne prends pas mon avis pour quelque chose d'important
voila
re tomasson dans tout les cas je vous remercie par contre j'ai fait un autre topic est ce que vous pouvez jeter un coup d'oeil car la personne m'a repondu mais n'avais jamais entendu de molarite
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