Quantité de dioxygene dans une salle.

Lorsqu'on suppose que l'air obéit à la loi du gaz parfait, on admet que les molécules de dioxygène et de diazote jouent le même rôle
.Ainsi,quand on applique à l'air la relation PV=nRT,n représente la somme des quantités de matière de dioxygène nO2 et diazote nN2.
1)calculer la somme des quantités de matière nO2 et nN2 dans une pièce de 100 mètres cube,la pression étant de 1.01*10puissance5 Pa(pascal)
et la température de 20.0°C.
2)Sachant que nN2=4nO2,calculer nO2 puis nN2
3)en déduire la masse de l'air contenu dans la pièce
4)La température augmente de 10.0°C;la quantités de dioxygène est-elle modifié?
Justifier, puis indiquer quel(s) paramètre(s) caractéristique(s) du gaz est(sont modifié(s)
Données M(O)=16g.mol-1 ; M(N)= 14g.mol-1

MERCI DE VOTRE AIDE

*** message déplacé ***

Bonsoir,

1/ Tu n'as qu'à appliquer la formule PV=nRT. Isole la donnée inconnue.

jai reflechi a tous cela mais je ne sais comment faire
si vous pouviez maider a faire l'exercice cela serait gentil de votre part

s'il vous plait aidez moi
pouvez me faire l'exercice en m'expliquant
cela serait très aimable de votre part

1)
PV = nRT
1,01.10^5 * 100 = n * 8,31 * (273 + 20)

n = 4148
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2)

nN2=4nO2

n + 4n = 4148
5n = 4148
n = 830

Il y a donc 830 mol de O2 et 3318 mol de N2
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3)

m = 830 * 16 + 3318 * 28 = 106184 g = 106 kg
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4)

Question mal posée, on ne sait pas si la température augmente dans une pièce hermétiquement close ou non.
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Sauf distraction.  

a la question numero 2: comment avez vous fait pour trouver cette réponse? d'ou sait on que n+4=4148?
et pour la question 4 la température augmente dans une pièce fermée

a la question 3 pourquoi avez vous multiplier par 28?