Ahh je me trompe!

1 ) Je confonds concentration molaire et massique!
ici, c'est molaire donc : c =n/v
n =m/v = 9/0,250 =36mol
C = 36/0,250 = 144mol/l ?

Pour l'autre question, je ne comprends pas trop..

SVp!!

Calculer la concentration  molaire de 250 ml du glucose C6 H12 O6  obtenue en dissolvant 9.0 g de glucose dans l'eau .
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où est la quantité de matière et le volume, où est la masse et la masse molaire ==>

C=m/(V*M)=9/(0,25*180)=0,20 mol/L


On desire diluer 5 fois la solution précédente

Mais.. C'est inexact de dire ça car ce n'est pas la solution entière que l'on dilue mais on prélève un volume x de cette solution et on dilue ..? non?
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On peut diluer tout ou partie de la solution cela ne change rien....

Le facteur de dilution est le rapport de la concentration initiale d'une solution et de sa concentration finale après dilution, lorsque la dilution n'entraîne aucune réaction chimique. C'est aussi la rapport des volumes de solution après et avant dilution :

Il suffit d'appliquer cette relation. Le facteur de dilution vaut 5 donc la concentration de la solution diluée est 5 fois plus faible soit 4*10^(-2) mol/L

merci

ok, pour la concentration
j'ai fait  36/180 =0,2 mol

2 ) donc on fait 0,2/5 ..

Et si on me demandait le volume initial et le volume final, comment on ferait?

Il te faudrait prendre un volume V de solution mère de concentration 0,2 mol/L, ajouter 4 volumes d'eau déionisée et homogénéiser. Tu obtiendrait ainsi une solution fille diluée 5 fois de concentration 4*10^(-2) mol/L.

Merci.. Mais justement, quel est ce volume v de solution mère prélevée?
On ne peut pas savoir..?*

On te dis dans l'énoncé :  
"Calculer la concentration  molaire de 250 ml de glucose C6 H12 O6  obtenue en dissolvant 9.0 g de glucose dans l'eau .  On desire diluer 5 fois la solution précédente. "
Tu as 250 mL de solution mère cela te permets, en la diluant 5 fois , de préparer 1,25 L de solution fille.