Bonjour,
J'ai loupé le cours en classe et maintenant je suis bloquée sur cet exercice.

Enoncé :
L'aspirine est obtenue en chauffant à reflux, avec un condenseur à eau, de l'acide salicylique et de l'anhydride acétique. :? Après réaction, l'addition d'eau dans le mélange réactionnel entraîne la formation de cristaux blancs et d'aspirine impure.

1) Pourquoi doit-on chauffer à reflux lors de la synthèse de l'aspirine ? Faire le schéma légendé du montage.
2) L'aspirine est-elle soluble dans l'eau ? Comment peut-on recueillir les cristaux ?
3) Pour vérifier que ces cristaux contiennent bien de l'aspirine, on réalise une chromatographie sur couche mince avec un éluant adapté. On dépose :
- en A, une goutte de solution d'aspirine de référence ;
- en B, une goutte de solution d'aspirine synthétisée ;
- en C, une goutte de solution d'acide salicylique.
Les rapports frontaux sont ici pour l'aspirine 0,75, et pour l'acide salicylique 0,90.
Au cours de l'addition d'eau, l'anhydride acétique en excès est transformé en acide acétique, soluble dans l'eau.
En déduire la nature de l'impureté qui peut être présente dans l'aspirine et dessiner le chromatogramme.
4) Quelle autre technique peut-on utiliser pour vérifier que l'espèce synthétisée est de l'aspirine ?

Aidez-moi s'il vous plaît.
Merci d'avance.