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exercice de chimie
bonjour
s'il vous plait faire mois ces deux exercices la maitresse n'explique pas la leçon et il est entrer dans l'examen
1)
On verse 100ml d'une solution de NaOH à 2mol/l sur 6 g de copeaux d'aluminium impur.
a) Ecrire l'équation ionique de la réaction. Vérifier l'équilibre en espèces chimiques et en charges électrique.
b)Quelle est la masse de l'aluminium attaqué?(qui réagit)
c)Calculer le degré de pureté de l'alluminium.(pourcentage d'AL pur)
d)Comment identifie-t-on le gaz dégagé? Calculer son volume dans les conditions normales.
AL: 27g/mol
2)
***
édit Océane : un exercice par topic, merci 
Topic créé
Merci beaucoup a votre vous ètes vraiment très gentille.
s'il vous plait j'ais essayer a faire ces exercices mais je ne les sais pas
aidez moi s'il vous plait vous ne perdrer pas si vous aidez moiss dans ces exercice vraiment c'est très important pour mois plzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzz aidez moi
On verse 100ml d'une solution de NaOH à 2mol/l sur 6 g de copeaux d'aluminium impur.
a) Ecrire l'équation ionique de la réaction. Vérifier l'équilibre en espèces chimiques et en charges électrique.
b)Quelle est la masse de l'aluminium attaqué?(qui réagit)
c)Calculer le degré de pureté de l'alluminium.(pourcentage d'AL pur)
d)Comment identifie-t-on le gaz dégagé? Calculer son volume dans les conditions normales.
AL: 27g/mol
a) Les ions hydroxyde vont réagir avec l'aluminium pour former des ions aluminium et du dihydrogène. Ce sont des réactions vues en troisième
b) Tu peux faire un tableau d'avancement.
2Al + 2NaOH + 6H2O ---> 2NaAl(OH)4 + 3H2
c) Tu fais le rapport de la masse à l'état final et des 6 g de l'état initial
d) Tu approches une allumette enflammée et tu entends une détonation (un aboiement ou un jappement). Ds les CNTP tous les gaz ont un volume molaire de 22,4 L.mol-1
n = V/Vm donc V = n*Vm
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