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exercice de chimie
bonjour, j'ai besoin d'une aide sur cette exercice que je né pas bien compris
reaction entre l'aluminium et le difluor
l'aluminium Al(s) réagit avec le difluor F[sub][/sub]2 pour donner du fluorure
1 ecrire l'équatiion chimique correspondante
2 on réalise la réaction à partir de 1.0 g de poudre d'aluminium et de 1.5 g de difluor.
a.calculer les quantités de matière des reactifs utilisées.
b.déterminer l'avancement maximal et en déduire le bilan de matière finale
c.calculer la masse du produit formée.
d. calculer la masse du reactif restant.
svp merci merci de bien vouloir m'aider
bonjour ,
vite fait avant de partir bosser voici quelques pistes:
1/ 4 Al + 3 F2----> 2 Al2F3
2/a/ nAl = m/MAl cherche la masse molaire dans le tableau des elements
de meme nF2 = m/MF2
b/fais un tableau d'avancement
4 Al 3 F2 2AlF2
etat initial nAl nF2 0
en cours nAl-4x nF2-3x 2x
etat final nAl-4xmax nF2-3xmax 2xmax
tu dois trouver le reactif limitant , en resolvant
nAl-4xmax =0
ou nF2-3xmax =0
tu en deduis x max( qui sera le plus petit des deux)
le nombre de moles formées sera 2xmax et donc la masse sera: m = 2xmax . M
avec M = masse molaire de Al2F3
la masse du reactif restant :
x max que tu as trouvé se reporte dans le nombre de moles du reactif non limitant.
tu obtiens le nombre de moles restant et tu en deduis la masse grace toujours à m = n.M (masse molaire du reactif)
bon j'espere que ça t'aidera.
Je file...
merci
mé pour l'équation bilan est tu sure ke c bon
parce ke ds l'enoncé ce sont les réactifs AL+ F2 qui font ALF3
donc c'est : 2AL + F2 -----> 2ALF3
non ?
je fais juste un bref passage entre deux cours:
si l'enonce te dit que le composé est AlF3 alors oui ton equation est juste et la mienne fausse.
dans ce cas tu corriges partout les coefficients mais le raisonnement reste bon.
je m étais basée sur Al2O3 mais c'est une erreur puisque F et O ne sont pas dans la meme colonne...
au temps pour moi!
bons calculs , je file!
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