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exercice de chimie
voici l'exercice que je dois faire:
1) pourquoi les nombres stoechiométriques d'une équation chimique sont-ils ajustés?
2) a l'aide d'une phrase, préciser le bilan de matiere traduit par l'équation suivante: 2H2 (g) + O2 (g) ===> 2H2O (l)
:)3) quelle équation peut-on associer à la phrase suivante: "la disparition d'une mole de méthane CH4 s'accompagne de la disparition de deux moles de dioxygène et de la formation d'une mole de dioxyde de carbone et de deux moles d'eaux"
Toutes les especes sont gazeuses! aidez-moi!
Bonsoir,
1) Pour que l'écriture de l'équation soit correcte
2) Je pense qu'il s'agit d'une réaction de combustion
Tu peux dire que la combustion de 2 moles de dihydrogène et une mole de dioxygène forme 2 moles d'eau
Ou tu peux reprendre la phrase suivante
Skops 
Bonjour Miss19
Pour ton problème je peux peut-être t'aider. Voilà :
1) Les nombres stochiométriques d'une équation bilan (chimique) doivent êtres ajustés pour équilibrer l'équation : on part de un ou plusieurs réactifs qui ont X atomes pour arriver à la formation d'un ou plusieurs produits qui doivent avoir la même quantité X d'atomes que les réactifs.
2) deux moles de dihydrogène réagissent avec une mole de dioxygène pour former deux moles d'eau. Cette équation bilan est une combustion car un des produits est le dioxygène qui est un gaz propre à la combustion.
3) CH4 (g) + 2O2 (g) --> CO2 (g) + 2H2O (l)
j'espère que mes réponses pourront t'aider pour ton devoir 
à plus!!!
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