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Exercice : Concentration molaire
Bonjour,
J'ai un DM à faire pour demain sauf que je n'ai pas le cours alors je me suis documenté sur Internet et je suis bloqué à la question 2 d'un exercice. Voici l'énoncé puis les 2 questions suivies de mes réponses à la question 1. Je souhaite, avant tout, qu'on m'explique la question 2.
Énoncé :
On considère trois solutions, toutes trois à 0,1 mol.L-1, la première de sulfate de potassium K2SO4, la deuxième de sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 et la troisième de phosphate de potassium K3PO4.
1/ Écrire les équations bilan de dissolution de chacun des trois composés ioniques.
2/ En déduire la concentration molaire en ions dans chacune des solutions.
Mes réponses :
1/
Équation bilan de dissolution du sulfate de potassium : K2SO4 => 2K+ + SO42-
Équation bilan de dissolution du sulfate d'aluminium : Al2(SO4)3 = > 2Al3+ + 3 SO42-
Équation bilan de dissolution de potassium : K3PO4 => 3K+ + PO43-
Voilà pour la question 1.
Et pour la question 2, je ne sais pas quoi faire, ni comment trouver car j'ai juste les valeurs de C, M et Cm. ( Sachant que Cm = C * M.
J'ai besoin d'aide, merci.
Bonne soirée !
Pierre.
Salut,
TB ! Tu as parfaitement compris l'écriture d'une équation de dissolution !
Voyons ensemble la méthode pour déterminer les concentrations sur le premier cas :
K2SO4 ----> 2K+ + SO42-
donc tu peux écrire que pour 1 mole de K2SO4 dissoute dans l'eau, il se forme 2 moles de K+ et 1 mole de SO42-
donc n(K2SO4)/1 = n(K+)/2 = n(SO42-)/1 (car il y a deux fois plus de K+ dans la solution donc il faut dicviser par deux pour avoir cette égalité)
<=> C.V = [K+].V/2 = [SO42-].V
on simplifie par V (volume de la solution 1) et on obtient la relation
C = [K+]/2 = [SO42-]
soit [K+] = 2C et [SO42-] = C
même méthode pour les deux autres solutions
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