Inscription / Connexion Nouveau Sujet
exercice chimie pour mardi
Bonjour j'ai un exercice en chimie que je n'arrive pas a faire dès le début :-s , j'ai donc besoin d'aide :
On désire déterminer la concentration en tartrazine, ou colorant E102, d'une solution destinée à la coloration de confiseries en utilisant une échelle de teintes.
La solution mère So et obtenue en disolvant 1,00g de tartrazine par litre de solution.
1)Déterminer la concentraion molaine volumique Co de la tartrazine dans la solution mère.
2)A partir de So, on prépare des solutions filles Si, de concentration Ci en tartrazine , correspondant au facteur de dilution indiqué dans le tableau ci-contre
Si: S1 S2 S3 S4
Fi: 2 3 4 8
(pour le tableau il y a 5 colonnes et 2 lignes je n'ai pas pu en faire un dsl)
On dispore de la verrire suivante: fioles jaugées de 50,0 mL et 100,0 mL, pipettes jaigées de 10,0 mL et 25,0mL, pipettes graduées de 10,0 mL et 20,0 mL.
Comment doit-on alors procéder pour préparer avec la meilleur précision:
a) un volume V=50,0 m L de solution fille S2
b) un volume V', a déterminer , de solution fille S3 ?
Voila sa parait long mais je pense que c'est assez simple si on sait ^^ , j'ai encore la 3) qui n'est pas longue mais je ne l'a met pas maintenant.
Merci
erf le tableau n'a pas fonctionné comme je le pensais , donc c'est
(Si) S1=2 (Fi)
S2=3
S3=4
S4=8
bonjour joef,
tu fais durer le suspens pour la question 3? 
1/ tartrazine = C16H9N4Na3O9S2 de masse molaire 534,2g.mol-1
n = m/M
dans un litre, il y a 1 g de tartrazine soit 1/534,2 moles =1,87.10-3 mol
la concentration molaire est donc c=1,87.10-3 mol
2/une solution fille diluee trois fois, sera de concentration c'= c/3 = 6,23.10-4 mol
on a c.v = c'.v' puisqu'il faut conserver le nombre de moles.
avec c= 1,87.10-3 mol c'= 6,23.10-4 et v'= 0,05 l
on obtient v= 16,7 ml
je te laisse refaire les calculs et choisir la verrerie...
tu fais le meme travail ensuite pour l'autre solution qui sera diluee 4 fois..
A toi!
Ok merci
donc pour la 2)a) le calcul c'est bien v = (c'. v')/c ? donc sa c'est pour S2
par contre S3 sera , c/4 ok on refait le même calcul v = (c'. v')/c mais on prends quel valeur la ?
Merci ^^
pour S3 tu prendras c=1,87.10-3 mol , c'= c/4 ...
et je n'avais pas vu le pb pour le volume!
Il faut qu'on nous donne au moins 1 des deux volumes...
Yu es sur de ton enoncé pour cette question? ya pas une petite info de plus?
ou bien c'est la verrerie qui nous bloquera pour le volume max à preparer...
à creuser, je vais chercher...
pour la 2)a) le calcul c'est bien v = (c'. v')/c ?
pardon, j'ai oublié de repondre!
oui c'est ça !
Oui oui j'ai regardé sur l'énnoncé c'est bien sa , pas d'erreur ^^ sinon je donne la 3)
Observée dans les mêmes conditions que les solutions filles et la solution mère, la solution commerciale a une teinte comprise entre celles de So et de S1. En déduire un encadrement de la concentration molaire volumique Ccom , en tartazine , de la solution commercial.
Donnée : M(tartrazine) = M(T) = 534,37 g.mol-1.
bonsoir joef,
je suis un peu en retard ce soir, je ne pourrai pas repondre tout de suite.
je reprends ça tard ce soir...
désolee...
si un autre correcteur est interressé , il est le bienvenu!
(tu aurais pu me donner la masse molaire dès le debut!)
à plus
Dsl je t'ai donné du travail pour rien :-s mais vu que cette donnée était en dessous de l'exercice 3 , je n'ai pas regardé ^^
me revoici!
pour finir le 2 avec la concentration c'= c/4
on aura: V = c'v'/c = v'/4
le v'max que l'on peut faire en considerant la verrerie à disposition est V'= 100ml.
on aura donc besoin de prelever v= 100/4 =25ml de solution mère.
et chance! on a une pipette jaugée de 25ml!
elle est pas belle la vie?
pour le 3/
S0 était de concentration c=1,87.10-3 mol .l-1
S1 est diluée deux fois donc de concentration c'=c/2 = 9,35.10-4mol.l-1
la concentration molaire de la solution commerciale est donc entre ces deux valeurs.
voilà, refais quand meme les calculs, on n'est jamais à l'abri d'une erreur...
bonne soirée!
Annuler
connectez vous