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exercice chimie bilan de matière
bonjour, j'aurais besoin de conseils a propos d'un exercice de chimie sur le bilan de matière. merci d'avance. voici l'énoncé :
lors d'un test d'identification des ions Fe2+, il se produit une réaction entre les ions Fe 2+ et les ions hydroxyde HO -. le précipité d'hydroxyde de fer formé a por formule Fe(OH)2.
1.a)Ecrire l'equation chimique.
b)Construire le tableau récapitulatif de la tranformation.
2. on réalise la transformation chimique à partir de 5,0*10-2mol d'ions Fe 2+ et 8,0*10-2mol d'ions HO-.
a)déterminer l'avancement maximal et réaliser un bilan de matière a l'état final.
b)Calculer la masse molaire de l'hydroxyde de fer. En déduire la masse de précipité formé.
J'ai des problèmes surtout a la question 2. Merci de ma donner des conseils.
bonjour,
pour la question 2 tu a besoin de la réponse de la question 1)a
Fe2++ 2 OH- = Fe(OH)2
ensuite tu fais un tableau d'avancement tu détermines le réactif limitant et enfin tu trouves la quantité de matitère de précipité formée
pour le masse molaire de 'hydroxyde de fer tu somme les masse molaire de chaque élément.
pour en déduire la masse tu utilise la relation n=m/M.
voila
bonsoir,
1/ Fe2+ + 2(OH-)----> Fe(OH)2
fe2+ 2OH- Fe(OH)2
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etat initial 5,0.10-2 8,0.10-2 0
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en cours 5,0.10-2-x 8,0.10-2-2x x
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final 5,0.10-2-xmax 8,0.10-2-2xmax xmax
recherche du reactif limitant:
5,0.10-2-xmax= 0 => xmax= 5,0.10-2 mol
8,0.10-2-2xmax =0 => x max = 8,0.10-2= 4.10-2 mol
l'hydroxde est donc reactif limitant
il reste donc 0 g de OH- et 5,0.10-2-4.10-2= 1,0 .10-2mol de Fe2+
masse molaire de Fe(OH)2= 55,8+16×2+1×2= 89,8g
masse de precipite formé = 89,8×4.10-2 = 3,59g de Fe(OH)2
sauf erreur
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