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Exercice chimie 1
Bonjour
J'aimerais poser quelques questions par rapport à des exercices où j'ai eu quelques difficultés.
EXO1:1. Un flacon de 1,5 L est rempli de gaz de dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression.
- Quelle quantité de matière de dihydrogène contient ce flacon ?
- Quelle masse de dihydrogène contient le flacon ?
- On considère un autre flacon de 2,4 L rempli de gaz H2, mais à 150°C. Sachant que le volume molaire dans ces conditions est de 35 L.mol-1, quelle est la quantité de matière H2?
- Comparer la quantité de matière H2, présente dans 1,5 L à 0°C et celle présente dans 2,4 L à 150°C .Proposer une explication.
Et j'ai eu un problème avec le "proposer une explication"
EXO2: ***Enoncé supprimé --> un topic = un exercice***
Merciiii beaucoup d'avance
Bonjour.
Concernant l'exercice 1, qu'avez vous trouvé concernant la quantité de matière de H2 contenu dans chaque flacon ?
Pour l'exercice 2, calculez la masse et le volume correspondant à chacun des constituants du mélange dans les CNTP.
Déduisez ensuite, la masse totale et le volume total du mélange dans les CNTP.
La masse molaire du mélange sera la masse de 22,4 L de ce mélange, sa densité s'obtiendra par d = M / 29.
À vous.
Bonsoiiir
Pour l'exercice1
flacon de 1,5l, n(H2)= 0,067 mol
flacon de 2,4L, n(H2)'= 0,068 mol
donc n(H2) < n5H2)'
Merci d'avance
Rebonsoir encore
Désolée mais je ne comprends pas quand vous dites que la masse molaire sera la masse de 22,4L de ce mélange car j'avais pensé à faire
M= masse totale/ nombre de moles total
Merci.
Désolée mais je ne comprends pas quand vous dites que la masse molaire sera la masse de 22,4L de ce mélange car j'avais pensé à faire
M= masse totale/ nombre de moles total
103 excuses !
Bonjour à tous les deux,
@olala : merci de respecter les règles du forum, ton deuxième exercice a été dupliqué ici :
Exercice chimie 2
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