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exercice avec calculs en rapport avec la Mole
Bonsoir,
J'ai un DM à faire pour la rentrée en chimie. J'ai a priori compris l'exercice, mais j'ai un petit soucis, dans mon énoncé, il est écrit qu'il s'agit d'espèces liquides, et, on me demande de calculer le Volume molaire.
Mais en cours, nous n'avons appris que Vm= m/n et mon prof a précisé que ce n'était que pour les gaz, comment faire alors pour des liquides??
pour la masse molaire: j'ai utilisé l'addition des masses molaires atomiques.
pour la quantité de matière: n= m/V.
pour le volume: V= n*VM ou p= m/V
pour la masse: m= n*M ou p= m/V
Il s'agit en effet d'un tableau, et nous n'avons que quelques données par espèce chimique. Il s'agit de:
l'aniline (C5H7N), nous avons la masse volumique (1.02 g.mL^-1) et le volume (25 mL)
Dichlorométhane (CH2CL2), nous avons la masse volumique (1.325 g.mL^-1) et la masse (33.5 g)
l'Hexane (C6H14), nous avons la masse (6.60 g) et le volume (10.0 mL)
et Toluène (C7H8), nous avons la quantité de matière (0.236 mol) et le volume (25mL)
Je me posais donc la question du Volume molaire, je pensais utiliser Vm = 24 L.mol^-1 mais je me suis souvenu que cela concernait uniquement les gaz, ce qui rend mes calculs tous faux...
Bonjour,
Vm = m/n est faux car ce n'est pas homogène !
n = V/Vm pour les gaz.
n = m/M pour les liquides et solides 
Attention, le volume molaire et le volume ne sont pas les mêmes choses !
Le volume (en L) peut se trouver en effet à partir de la formule µ = m/V.
En revanche, Vm (en L/mol) est donné dans des tables.
oui, je sais que le volume et le volume molaire ne sont pas la meme chose...
dans la formule µ= m/V c'est quoi les unités? et pourquoi µ?
Il n'est pas possible de calculer le volume molaire ( non pas le volume)? il n'est pas donné dans mon exercice. Il doit exister une formule, non?
je sais, je suis embêtante, mais je déteste ne pas comprendre! 
µ ou p est la masse volumique en kg/m3 (ou unité usuelle g/cm3)
Oui on peut déterminer le volume molaire par la loi des gaz parfaits :
P.V = nRT <=> V/n = RT/P <=> Vm = RT/P
car V/n = Vm par définition
ah donc, le volume molaire pour un liquide peut se calculer avec Vm= V/n ???
d'accord! je me suis prise la tete pour rien alors, j'étais persuadée que ce n'était que pour les gaz..
Ce n'est pas grave. Je préfère que tu poses des questions plutôt que de coincer sur ces notions très importantes
par exemple pour l'aniline (C6H7N), nous avions la masse volumique (1.02 g.mL-1) et le volume (25.0 mL).
J'ai cherché la masse molaire:
M(C6H7N): M(c)x6+M(H)x7+M(N)
12x6+1x7+14
93 g.mol-1
j'ai ensuite cherché la masse:
m= pxv
m= 1.02x25.0
m= 25.5g
j'ai ensuite cherché la quantité de matière
n= m/M
n= 25.5/93
n= 0.27 mol
et enfin, j'ai cherché le volume molaire
Vm= v/n
Vm= 25.0/0.27
Vm= 92.6 L.mol-1
c'est un exemple, mais le reste, c'est la meme chose avec d'autres liquides! ça semble cohérent?
) : par la loi des gaz parfaits.
Si la pression et la température ne sont pas trop élevées, un gaz peut-être considéré comme parfait. Sa quantité de matière n, sa pression P, sa température T et son volume V sont liés par la relation :
si R est la constante des gaz parfaits : R=8,314 SI.
et on utilise une formule de gaz parfait pour un liquide? c'est pas très très logique... 
donc, P c'est la masse volumique
V le volume
R, 8.314
et T??
Non ! Vm est pour les gaz !
Loi des gaz parfaits :
Si la pression et la température ne sont pas trop élevées, un gaz peut-être considéré comme parfait. Sa quantité de matière n, sa pression P, sa température T et son volume V sont liés par la relation :
PV = nRT
si R est la constante des gaz parfaits : R=8,314 SI.
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Il faut lire ce que j'écris
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