Bonsoir,

Si tu veux qu'on t'aide à comprendre ton erreur il faudrait peut être expliquer ce que tu as fait et ce qui te bloques ^^

1) On sait qu'un atome est composé d'un noyau et d'un nuage électronique. Le noyau est composé de neutrons et des protons, on appelle ces deux types de particules des nucléons. Un atome est électriquement neutre ce qui veut dire qu'il y a autant de protons que d'électrons.

On a un élément X, noté dans la classification périodique des éléments:    

A= nombre de nucléons (nombre de protons+nombre de neutrons)
Z= nombre de protons (nombre de protons=nombre d'électrons pour UN ATOME! Dans le cas d'un ion il y a une différence entre les deux).

Je pense que tu peux répondre à la question 1.

2) Tu as du voir qu'il y a plusieurs couches électroniques possibles et qu'elles ont un certain nombre d'électrons que l'on peut placer dedans, une fois qu'une couche est pleine, on passe à la couche suivante.

3) Une fois que tu as écrit la répartition électronique de chacun des éléments tu regardes le nombre d'électrons sur la dernière couche.

4) Cette question fait appel à la règle du duet et de l'octet.

5) A toi de voir.

Bonjour, j'ai fait cet exercice pour m'entraîner car j'ai un devoir sur ce sujet mardi. J'aimerai savoir si j'ai juste, pouvez vous m'éclairer ? Merci d'avance.
1) 19 nucléons, 9 protons, 9 électrons, , 10 neutrons
      24 nucléons, 12 protons, 12 électrons, 12 neutrons
2) (K)2 (L)7
     (K)2  (L)8 (M)2
3) 7
     2
4) (K)2 (L)8, l'ion est alors F-
      (K)2 (L)8, l'ion est alors Mg2+ (ou Mg+2 ?)
5) 8
      8
6) (K)2 (L)8
Je ne comprends pas les questions suivantes ...

Bonjour,

Tous tes résultats sont exacts.
Question 4 : Il s'agit de l'ion Mg²⁺

Questions 7 et 8 :
L'atome de Néon, l'ion fluorure et l'ion Magnésium ont le même nombre d'électrons sur la couche externe.

Bonjour,

On donne les atomes suivants:199F; 2412Mg
1/ Donner la composition des atomes.
199F: 9 protons et e-  10 neutrons
2412Mg: 12 protons et e- 12 neutrons
Remarques en faisant varier le nombre de masse on obtient des isotopes ( meme nombre de protons mais le nombre de neutrons varie)
2/ Établir la répartition électronique des atomes.
(K)2 (L)7
(K)2(L)8 (M)2
Remarque :
F aura tendant a capter un e-
Mg aura tendance a se séparer de 2 e-
3/ Combien y-t-il d'électrons sur la couche externe ?
F: 7 e-
Mg : 2e-
4/ Établir la répartition électronique des ions correspondants.
F-
Mg2+
5/ Combien y-a-t-il d'électrons sur la couche externe des ions correspondants ?
8 ils remplissent la règle de l'octet
6/ Établir la répartition électronique d'un atome de néon 2010Ne.
Ne : 10e- : (K)2 (L)8
7/ Comparer la répartition électronique trouvée pour le Néon avec la répartition électronique trouvée de l'ion fluorure.
8/ Comparer la répartition électronique trouvée pour le Néon avec la répartition électronique de l'ion Magnésium.
Ils satisfont  tous la règle de l'octet ( et ont 8 e- sur la couche (L))