Bonjour
A température et pression ambiantes (T, P), on dispose de poudre d'aluminium et d'une solution incolore contenant des ions Fer II, de formule Fe2+ (aq).
Ces ions ont été identifiés par la formation d'un précipité vert d'hydroxyde de fer II, de formule Fe(OH)2 (s), lors de l'ajout d'une solution contenant des ions hydroxyde.
On place la poudre l'aluminium dans la solution d'ions fer II. On observe alors la formation d'un nouveau solide gris. Lorsqu'il n'y a plus d'évolution observable du système, on filtre la solution obtenue, séparant ainsi le solide du filtrat. On s'aperçoit que le solide formé peut être attiré par un aimant.
On ajoute au filtrat une solution contenant des ions hydroxyde. On observe alors la formation d'un précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium, de formule Aℓ(OH)3(s), mis pas de précipité vert visible.
1) Schématiser la transformation entre l'aluminium et les ions fer II (décrite dans le troisième paragraphe), en décrivant les états initial et final du système.
2) Identifier les réactifs et les produits de cette réaction.
3) Ecrire l'équation chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques.
4) A quoi servent les réactions décrites dans le deuxième et le quatrième paragraphe ? Ecrivez les équations chimiques qui leur correspondent.
Merci de votre aide.