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Etude de la masse
je suis en phytotherapie et je bloque en chimie.j'ai quitté lé lycée il y a 28 ans.merci pour votre aide....
les valeurs dans l'exercice sont: Mnucléon=1,67x10puiss-27Kg Melectron=9,1x10puiss-31Kg ; Charge e=1,6x10puiss-19
1/ calculer la masse du noyau de Mg
2/ calculer;en tenant compte de la masse des electrons;la masse de l'atome de Mg
3/ En déduire la masse de l'ion Mg (en tenant toujours compte de la masse des electrons)
4/ Comparer la masse de l'ion à celle de l'atome; conclure
5/ quel est le nombre d'atomes de Mg dans un fil de 100 g de Mg?
1) le numéro atomique du magnésium est 12 donc 12 x Mnucléon
2) dans un atome il y a autant d'électrons que de protons.
donc résultat du 1) + ( Mélectron x 12 )
3) L'ion magnésium est caractérisé par la perte de deux électrons donc Mg2+
4) elle est sensiblement égale donc on peut conclure que la masse des électrons est négligeable dans le calcul de la masse atomique.
5) Nbre = 100g / masse d'un atome
question 1/[/u]
Noyau= protons+neutrons
Masse du noyau est donc; M=12(1,67.10puiss-27)+12(1,67.10puiss-27)???
M=24(1,67.10puiss-27) ????
M= ??????
est ce que ce raisonnement est juste etcomment faire cette opération ??? merci
si c'est juste alors on devrait avoir pour 2/;[u]
M=24(1,67.10puiss-27)+12(9,1.10puiss-31)??
M=????
:(
oui; merci pour ta réponse...c'est vrai!! les neutrons sont inclus dans le nucleons...
c'set donc 12 et non pas 24!!!
en fait c'est commenent faire l'opération en détail///
M=24(1,67.10puiss-27)+12(9,1.10-31)
M=(40,08.10puiss-27) + (109,2.10-31)
M = si c'est juste; comment faire la suite?
oki; merci
mais c'est le 4,009 ?
on a 4,008 et 1,092... comment fais tu à partir de ces deux chiffres pour trouver 4,009?
c'est là oû je plante vraiment!! je ne comprends pas le 0,001092
et pourquoi n'as tu rien changé pour 4,008?
je pense que qd j'aurais assimilé çà ; les choses iront beaucoup mieux aprés...
merci de ta patience
si on est en base 10-26
on peut dès lors considérer que la masse de l'atome équivaut à 4.008
or entre 10-29 et 10-26, il y a 10-3 d'écart donc de l'ordre du 0.001
soit une masse des électrons de 0.001092
tu additionnes puis tu obtiens 4.009 puis tu rajoutes 10-26
merci;je comprends maintenant!!
1,092.10puiss-29////on le converti en 0,001092(puiss-26)
pour avoir un même ordre de puissance donc
maintenant je vais me concentrer sur la 3/
Mg perd 2 electron (pour devenir N)
il ne lui reste plus que 10 elctrons...dont 10 protons...charge negative car 2 protons en plus...Mg2+
(4,009.10Puiss-26)- 2 ( 9,1.10-31)= est ce que mon raisonnment est juste avant d'aller plus loin? 
masse du ion Mg
(4,009.10puiss-26)-2(0,000091.10puiss-26)= 4,009.10pui-26-(0,000182.10puis-26)=
4,008.10Puis-26
la masse de Mg2+ est presque pareil à la masse de l'atome de Mg
oui merci; c'était pour voir si ma manière d'opérer est juste...
pour la dernière question; est ce qu'il faut utiliser le nombre d'avogrado pour le nombre d'atomes dans 100g deMg?
excusez moi mais je ne comprends pas pour la 5/
NBR d'atomes= 100g/ masse d'un atome ( le / c'est diviser?)
oui pardon
100/(4,009.10puis-26)=24,9438.10puis-26 atomes ??
merci je vais assimiler tt çà avant de passer à l'étude de la charge...
peux tu me montrer le cheminement de l'opération pour arriver a cette conclusion à partir de la formule nbr=100/masse d'1 atome ...
je ne comprends pas non plus 10puis 2--26
1 x 102 / 4 x 10-26 = 1/4 x 102--26
le quotient de deux nombres ayant une puissance se résout pour les puissances , par une soustraction.
estce que 1.10puis2vaut 1kg dans ton calcul?
estce que 4,009.10puis-26 c"est la masse d'un atome au Kg?
je n'arrive pas à saisir les unitées....
donc si j'ai bien compris;
nbr=100g/(4,OO9.10pss-26)
= 1.10pss-1/4.10pss-26
= 1/4.10pss-1--26
= 0,25.10pss25
est ce que tu as fait 10pss-1--26= 10pss-1+26= 10pss25 ?
si c'est çà; je commence à comprendre
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