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Etude d'un gaz parfait
Bonjour à tous,
On m'a donné un problème de physique à résoudre, ce que j'ai fait,mais je suis pas trop sure de moi en ce qui concerne la température en Kelvin ...
Une enceinte renferme 3 mol de dioxyde de carbone sous la pression de 1013 hPa. L'enceinte et son contenu sont à une temptérature de 10°C maintenue constante.
1.Le dioxyde de carbone étudié est supposé parfait, determiner le volume V de l'enceinte.
2. On élève la température de l'enceinte à 80°C. Quelle pression y rêgne-t-il dans ces conditions ? Exprimer ce résultat en hectopascal.
Réponses :
1. P.V = n.R.T
V = (n.R.T)/P
V = (3*8,31*10)/101300
V = 2,46*10^-3
2. P = (3*8,31*80)/(2,46*10^-3)
= 811122 Pa
= 8111 hPa
+273,15 (je crois il faut que je vérifies...)Alors V est en mêtre cube
et c'est justement pour T que je bloque :
Il est en kelvin donc ca veut dire que je dois convertir 10°C en Kelvin ?
En partant du principe que 1 Kelvin = 273,15 °C, ca me donne 10°C = 0,037 Kelvin.
Soit V = 9,1*10^-5 metre cube
Et merci pour l'accueil
Donc pour donner une température en Kelvin, on ajoute la température en degré, c'est ça ?
Dans le 1, ca donne T = 283,15
et dans le 2 T = 353,15
pour avoir la température en Kelvin, tu ajoutes 273,15 à ta température en degré
sinon c'est ça pour le 2),par contre n'oublie pas les unités...
tu dois trouver:
V=7.10-2m3(précisément 0,0696 mais respect des chiffres significatif oblige)
soit 7.10-5L
P= 1,26343.105Pa
soit en respectant les chiffres significatifs 1.105Pa
Oui j'étais entrain de le faire et c'est ce que jai trouvé.
Tout ça m'a bien aidé, attention je risque de revenir 
don't panic!
le problème vient du fait que j'ai gardé tout les chiffres dans ma calculette pour V... En utilisant V=7.10-2m3; je trouve la même chose.
c'est beau la technologie
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