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Etat final et nombres stoechiométriques DM
Salut, voila je suis nulle en physique et j'ai manqué plein de cours donc ca m'arrange pas, et je voulais savoir si vous pouviez m'aidez pour cet exo:
On réalise la combustion complète du monoxyde de carbone gazeux CO dans le dioxygène gazeux. Le mélange initial renferme 0.20 mol de monoxyde de carbone et 0.30 mol de dioxygène.
1. a. Ecrire l'équation de la réaction en utilisant les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles.
b. Déterminer à l'aide d'un tableau d'anvancement, l'avancement final
c. En déduire la composition du système dans l'état final.
2. Répondre aux memes questions apres avoirs ecrit l'équation de la reaction avec le nombre stoechiométrique 1 pour le monoxyde de carbone.
3. a. L'avancement final dépend t-il des nombres stoechiométriques?
b. La composition du système dans l'état final dépend-elle des nombres stoechiométriques?
Merci de m'aider!
1)a. 2CO + O2 
2CO2
ca c'est pas tres difficile!
b. je t'enverrai le tableau d'avancement plus tard.
sachant que le reactif limitant est le monoxyde de carbone
c. dans l'état final il y aura:
0.2mol d'O2, 0.2mol de CO2
Bonjour Nanoulyon
1.a.
1.b.
Tableau d'avancement :
2CO + O2 --> 2CO2
t=0 0.2 mol 0.3 mol 0 mol
t 0.2-2x 0.3-x 2x mol
t final 0 0.3-0.1=0.2 0.2 mol
Le réactif limitant est le monoxyde de carbone .
1.c.
A l'état final, on lit sur le tableau 0.2 mol de O2 et 0.2 mol de CO2.
2.
Avec un coefficient de 1 pour CO, on a:
Tableau d'avancement :
CO + 1/2*O2 --> CO2
t=0 0.2 0.3 0
t 0.2-x 0.3-1/2 *x x
t final 0.2-0.15=0.05 0 0.15
Le réactif limitant est le O2.
A l'état final, on a 0.05 mol de CO et 0.15 mol de CO2.
L'avancement dépend donc des coefficients stoechiométriques et de meme pour la composition final 
Voila sauf erreur de ma part
Joelz
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