Salut,

il s'agit de l'équation de précipitation en hydroxyde d'aluminium :

Et mince, échec :

Merci beaucoup !

De rien

++[sub][/sub]

Bonsoir  toot :


Dans les conditions normales, l´aluminium réagit avec l´eau , produisant une couche protectrice imperméable d´hydroxyde d´aluminium formée en quelques secondes ou déjà en place. L´ajout de l´hydroxyde de sodium empêche la formation de la couche protectrice. Par production d´aluminates (Al(OH)4-), the amphoteric (capable de réagir comme un acide ou une base) l´hydroxyde     d´aluminium  Al(OH)3 va en  solution (précipité blanc) puis passe en solution avec un excès de NaOH (=>aluminate de sodium NaAlO2)

   2 Al + 6 H2O =====> 2 Al(OH)3 + 3 H2

   Al(OH)3 + NaOH  ===> Na+ + [Al(OH)4]-

Une couche d´hydroxyde d´aluminium ultérieurement formee par corrosion passive est dissoute par addition d´hydroxyde de sodium. Pour cette raison, la réaction commence lentement:

   Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O =====> 2 Na+ + 2 [Al(OH)4]-
  
   2 Al + 2 NaOH + 2 H2O ===> 2 NaAlO2 + 3 H2
ou, si tu préfères une autre formule pour l'aluminate de sodium

   2 Al + 2 NaOH + 6 H2O ===> 2 NaAl(OH)4 + 3 H2

Si tu fais l'attaque avec Ca(OH)2 à la place de NaOH, tu auras :

   2 Al + Ca(OH)2 + 2 H2O===> Ca(AlO2)2 + 3 H2  (aluminate de calcium) .

L'aluminium se dissout completement. L'eau agit ici comme un acide .

Cette réaction est employée dans des décapants de drain. Ils sont en general fabriques à partir des alkalis forts, auxquels l´aluminium ou le zinc ont été ajoutés. The alkalis break down organic residues chemically. In addition, the formation of hydrogen leads to a bubbling effect which adds an additional mechanical cleaning mechanism.

Voir  aussi  la  réaction :  ( Al+++ / Cl3- )   +  3 Na+OH- =====> Al(OH)3  +  3 Na+Cl- .

Bonnes  salutations .