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Equilibrer une équation chimique
Bonjour à tous
,
Je doute sur une équation chimique à résoudre:
voici l'équation: Fe 2+ + CN- => Fe(CN)4-6
J'ai équilibrer comme ceci: Fe 2+ + 6CN- => Fe(CN)4-6
Mais il me semble que les charges ne sont pas équilibré et je bloque.
Comment faire svp?
Merci d'avance!
merci beaucoup pour la confirmation shadowmiko!
ps: le 6 en dessous du 4- ne gene pas pour les charges???
oui c'est bien ça!
mais je veut dire que le nombre de charges au produit est bien égal au nopmbre de charges des réactifs?
(le 6 ne gene pas sur le produit?)
Le 6 est relatif à l'espèce se trouvant entre parenthèses.
Exemple: Fe2+ + 2HO- = Fe(OH)2.
Comme tu as 6 ions cyanure dans tes réactifs, tu dois conserver le nb d'atomes de carbone et d'azote dans tes produits. C'est une notation.
Du reste, les charges sont parfaitement équilibrés puisque tu as autant de charges négatives dans tes réactifs que dans tes produits... Peut être était-ce l'électroneutralité dans tes réactifs qui te gênaient à la base?
Merci beaucoup, je viens de comprendre!
non, je ne crois pas que c'est l'éléctroneutralité qui me genait. J'avais mal compris!!!
en tout cas merci!
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