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Equilibrer les charges dans une équaion-bilan
Bonjour, voilà, j'ai un petit problème.
J'arrive très bien à équilibrer une équation-bilan lorsqu'il n'y a que des mollécules, mais dès qu'il y a des charges je ne comprend plus.
Par exemple, comment faire pour équilibrer Ca2+ + F2 -> Ca2+ + F-
Est-ce que les charges s'annulent si , il y a autant de + que de - du coté des produits?
Ca + F2 -> Ca2+ + 2F- ça marche??
Bonjour,
OUI, c'est bien cela.
les réactifs sont neutres puisque leurs charges est égale à 0. De l'autre coté +2-1=1; il faut donc ajouter un atome de fluor pour que l'équation soit juste, de manière à avoir +2-2=0. C'est une méthode
Salut!
Non c'est faux!
Tu transformes l'équation bilan là... Ce n'est plus la même équation!
Pourquoi as-tu fait en sorte que les réactifs soient nuls?
Tu peux tout simplement faire:
Ca2+ + F2 ---> Ca2+ + 2F-...
Dans les réactions ioniques, il faut faire en sorte à équilibrer les charges de part et d'autre de l'équation chimique : il a conservation de la charge au cours d'une réaction chimique, il doit donc y avoir autant de charge (de même nature) dans chaque membre de l'équation chimique.
Cette loi de conservation de la charge est la conséquence du fait que les charges sont issues de la matière : les charges négatives sont dues à la présence d'électrons, et les charges positives sont dues à l'absence d'électrons.
Mais si je ne m'abuse, ta réaction n'est pas possible...
Bon, je vais te faire un mini-topo...
Ce que tu fais, ce sont en fait des réactions d'Ox/Red, plus approfondies en 1ère... Si tu veux t'avancer
=> Une équation chimique doit être décrite avec ses nombres stœchiométriques ajustés. Cela traduit la conservation du nombre d'éléments chimiques et la conservation des charges électriques dans le cas des ions.
En principe, on procède dans cet ordre: -on équilibre les charges dans le membre de gauche puis dans celui de droite;
-on équilibre les charges de part et d'autre de l'équation;
-on équilibre les éléments.
Exemple: Fe3+ + Zn ---> Fe + Zn2+
Il faut donc que tu ais le même nb de charges + et - de part et d'autre de l'équation...
Tu obtiens:
2Fe2+ + Zn ---> Fe + 3Zn2+. Tu as bien 6 charges positives dans chaque membre.
Maintenant tu équilibres les éléments, d'abord Fe:
2Fe2+ + Zn ---> 2Fe + 3Zn2+. Tu as bien les 2 Fe partout.
Pour finir les Zn:
2Fe2+ + 3Zn ---> 2Fe + 3Zn2+. TU vérifies et tu vois que les charges et les éléments sont bien conservés... C'est ok
=> Dans l'équation que tu nous a donné, tu es obligé de faire en sorte que le nb de charges dans les produits se compensent. Tu commences donc par les équilibrer. Ensuite tu équilibres les éléments...
Quand je dis que cette réaction n'est pas vraiment possible, c'est parce-que tu dois "regrouper les ions".
En fait, tu devrais poursuivre ton équation car:
Ca2+ + 2F- = CaF2.
Pour info, CaF2 ou fluorure de calcium porte le nom usuel de fluorine
Plutôt joli comme cailloux
Tu comprends mieux le mode opératoire? Je te donne d'autres équations à faire? Tu veux t'avancer sur les réactions d'Ox/Red?
Bonjour,
On ne peux pas "manier" les atomes de cette façon.
Il fait réagir du calcium, et non pas des ions calciums. Dans ce cas, on ne peux à aucun moment remplacer tels atomes par des ions.
De plus ton équation n'est pas juste. Tes réactifs sont chargé positivement, et tes produits sont neutres.
Il y a donc problèmes...
Regarde son équation initiale Mc Deluxe
C'est bien pour ça que je signalais un pb dans mon premier post.
Tu crois que la deuxième équation est plus probable? Tu as déjà vu 2 éléments neutres réagir entre eux toi
La seule remarque que j'ai faite, (même si je le reconnais je l'ai très mal formulée) est qu'il aurait alors fallut que les charges soient équilibrées dans les produits.
Tout est faux c'est impossible.
La seule réaction possible est celle que j'ai mise en gras dans mon second post: Ca2+ + 2F- ---> CaF2
Donc, son équation de départ est fausse?
En effet:
C'est 2Fe3+ + 3Zn ---> 2Fe + 3Zn2+.
Erreur d'étourderie comme d'hab mais qu'il est très utile de remarquer...
Merci bcp Florian -et salut-
Effectivement, j'avais oublié de te dire salut
T'en fait pas ça m'arrive souvent aussi
Très souvent même
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