J'écrirais la première réaction   C₃H₈ + aO₂ ---> bCO₂ + cH₂0 , avec b = 3 à cause du C₃, c = 4 à cause du H₈ et a = 5 à cause des 3x2 + 4 = 10 atomes O à droite.

Bonjour,

On te parle de combustion du propane, donc tu sais que du côté des réactifs tu auras du propane et du dioxygène (comburant nécessaire pour une combustion), on te dit également que la combustion est complète donc du côté des produits on aura de l'eau H₂O et du dioxyde de carbone CO₂.

C₃H₈ + O₂ --->  CO₂ + H₂O

Voilà simplement l'équation NON-EQUILIBREE. Il faut maintenant l'équilibrer et pour ça on va commencer par équilibrer les atomes de carbone C, ensuite l'hydrogène H et enfin l'oxygène O (car l'oxygène se retrouve seul dans la molécule de dioxygène ce qui permet de la gérer indépendamment des autres).

On a 3C à gauche, il nous faut donc multiplier CO₂ par 3.

C₃H₈ + O₂ ---> 3 CO₂ + H₂O

On a bien équilibré les C. Il y a 8H à gauche et 2 à droite, on va multiplier H₂O par 4:

C₃H₈ + O₂ ---> 3 CO₂ + 4 H₂O

On a les C et les H équilibrés. On a 2O à gauche et 3*2+4*1=10 O à droite. Il nous faut multiplier O₂ par 5 pour avoir 10 O de chaque côtés:

C₃H₈ + 5 O₂ ---> 3 CO₂ + 4 H₂O

Voilà. Il peut arriver que tu trouves un coefficient stœchiométrique sous forme de fraction pour O₂, il suffit de multiplier tous les coefficients de l'équation par ce dénominateur pour n'avoir plus que des coefficients entiers (vérifies bien à chaque fois que ton équation est bien équilibrée).

Essaies de faire la combustion du butane pour voir si tu as compris.

merci beaucoup pour les explications
pour la combustion du butane j'ai trouvé :
C₄H₁₀+O₂ ----> CO₂+H₂O
C₄H₁₀+O₂ ----> 4CO₂+5H₂O
Et la je bloque, pour l'oxygène on trouve un nombre ipair, il faut multiplier une expression ?

*impair

Salut =)
Alors pour la combustion du butane il faut faire:
C4H10+02---->CO2+H2O
C4H10+(13/2)O2---->4CO2+5H2O
et à partir d'ici tu multiplies tout par 2 pour enlever le quotient et la combustion final du butane devient donc:2
2C4H10+13O2---->8CO2+10H2O
Voilà bonne soirée =)