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Equilibre équation
L'aluminothermie est le nom du procédé utilisé pour souder les rails de chemin de fer entre eux. Au cours du processus, l'oxyde de fer III (Fe2O3) réagit avec l'aluminium (Al) pour donner de l'alumine (Al2O3) et de fer (Fe) tout en dégageant une très grande quantité de chaleur.
1 : Indiquer les réactifs et les produits obtenus au cours de la réaction
2 : Ecrivez et equilibrez l'équation bilan de la réaction
3 : Calculez les masses molaires moléculaires de l'oxyde de fer III 'Fe2O3) et de l'alumine (Al2O3)
4 : 400 g d'oxyde de fer III sont utilisés au cours d'une réaction. Calculez le nombre de moles d'oxydes de fer III ayant réagi .
5 : Combien de moles de fer a-t-on abtenu
6 : Quelle a été la masse de fer prduite
Donnés:
M(Fe) = 56 g/mol
M(Al) = 27g/mol
m(O) = 16g/mol
1)
Réactifs : l'oxyde de fer III et Aluminium
Produits obtenus : Alumine et Fer.
2)
Fe2O3 + 2 Al --> Al2O3 + 2 Fe
3)
masse molaire de Fe2O3 : 2*56 + 3*16 = 160 g/mol
masse molaire de Al2O3 : 2*27 + 3*16 = 102 g/mol
4)
400 g d'oxyde de fer III, soit 400 g d'oxyde de Fe2O3 correspondent à 400/160 = 2,5 mol de Fe2O3
5)
On a obtenu 5 mol de fer
6)
m = 5 * 56 = 280 g
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Recopier sans comprendre est inutile.
Sauf distraction. 
Au point 3, on a calculé la masse molaire de l'oxyde de fer III (dont la formule chimique est Fe2O3)
On a trouvé: masse molaire de Fe2O3 = 160 g/mol
Cela signifie q'une mole d'oxyde de fer III a une masse de 160 g
La question 4 devient donc :
Sachant qu'une mole d'oxyde de fer III a une masse de 160 g, combien y a-t-il de moles de fer III pour avoir une masse de 400 g ?
C'est une simple règle de trois:
160 g de Fe2O3 correspondent à 1 mole de Fe2O3
1g de Fe2O3 correspond à (1/160) mole de Fe2O3
400 g de Fe2O3 correspondent à 400 X (1/160) moles de Fe2O3
Et donc:
400 g de Fe2O3 correspondent à 400/160 = 2,5 moles de Fe2O3
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Sauf distraction.
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