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Equations de mise en solution dans l'eau des solides ioniques...
Bonjour à tous et à toutes,
Je vous demande de l'aide aujourd'hui car notre professeur nous a donné un exercice à faire pour la rentrée (11 Mars pour moi) et je n'y comprend strictement rien 
Je dois, à l'aide d'une classification périodique, écrire les équations de mise en solution dans l'eau des solides ioniques suivants :
FeCl2(s) 
H2O
FeCl3(s) H2O
ZnCl2(s) H2O
CuCl2(s) H2O
AlCl3(s) H2O
Ag2SO4(s) H2O
NH4Cl2(s) H2O
CuBr2(s) H2O
Pb(NO3)2(s) H2O
Al2(SO4)3(s) H2O
Ce que j'ai déjà fait :
J'ai trouvé pour CuCl2 en cherchant la leçon dans le livre que ça donnait Cu2+(aq) + 2Cl-(aq)
Mais pourquoi, ça je n'en ai pas la moindre idée
Y aurait-il sur ce forum quelqu'un qui a compris comment faire et qui voudrait bien m'expliquer ? 
Bien sûr je ne demande pas les réponses (il doit y avoir moyen de les trouver sur Google) mais ce n'est pas ça que je cherche, je voudrait comprendre ce qu'il faut faire
Merci d'avance !
J'ai déjà compris que ces solides sont neutres et que les résultats que je devrais trouver devront être neutres également (autant de - que de +).
salut !
Dans FeCl2 tu vois que tu as 2 atomes de Cl pour un atome de Fe. Or d'après la règle du duet et de l'octet tu peux former quels ions avec Cl et Fe ?
Salut ! Merci de ta réponse rapide !
Ah il faut que je forme des ions avec les atomes des solides ?
Voyons ça, Cl peut prendre un électron donc Cl- et Fe a 26 électrons donc il faudrait qu'il en gagne 2 non ?
Pourtant ça serait pas bon, ça donnerait Fe2- et Cl-...
Ok !
Mais pour la suivante (FeCl3(s)), il y a 3 Cl- donc c'est Fe3+ ? C'est un ion différent ? Comment je suis censé le trouver ?
là c'est de la culture G de savoir que tu as deux ions Fe possibles. Mais c'est très bien de l'avoir remarqué tout seul, t'as bien capté l'exo !
Aux suivants alors ! Je pense avoir compris :
ZnCl2(s) devrait donner Zn2+ + 2Cl-
AlCl3(s) devrait donner Al3+ + 3Cl-
Ag2SO4(s) devrait donner... hum S et O veulent tous les deux 2 électrons chacuns donc 2Ag2+ + SO4- ?
NH4Cl2(s) devrait donner 2NH+ + 2Cl-
CuBr2(s) devrait donner Cu2+ + 2Br-
Pb(NO3)2(s) devrait donner 18Pb+ + 2NO39-
Al2(SO4)3(s) devrait donner 2Al15+ + 3SO410+
C'est juste ?
Il y a quelque chose que je ne comprend toujours pas... Par exemple, dans le premier, comment je sais si c'est Zn2+ ou 2Zn+ ?
Merci !
Mais justement pour SO42-, NH4+ et NO3-, comment on sait combien d'électrons leur manquent ?
Bon avec ton aide, je devais trouver...
Ag2SO4 devrait donner 2Ag+ + SO42-
NH4Cl2 devrait donner 2NH4+ + 2Cl-
Pb(NO3)2 devrait donner Pb2+ + 2NO3-
Et Al2(SO4)3 devrait donner 2Al3+ + 3SO42- !
Je sais pas si c'est ça, mais grâce à toi j'ai bien avancé, merci beaucoup !! 
Mais en contrôle, si j'ai ça à faire et que je ne connais pas les ions (par exemple comme ceux que tu m'as donné), il faut que je les trouve puis que je fasse la même chose ?
Là il faut des bases en chimie plus avancées qu'à ton niveau, à moins que tu n'aies déjà vu les formules de Lewis ?
Ca ne marche pas pour NH4Cl2, tu as bien un 2 dans ton énoncé ? Parce-que ça tu ne peux vraiment pas le déduire à ton niveau
En tout cas c'est impeccable pour le reste !
Oui faudra que tu retrouves les ions avec Lewis (normalement si tu sais faire). Mais généralement tu as des ions communs.
D'une manière générale quand tu as un groupement entre parenthèses tu peux en déduire l'ion, tu as dû le remarquer
Les formules de Lewis ? Si, il me semble que ma prof nous en avait parlé un peu, c'est les formules avec les représentations des électrons et des liaisons covalentes non ? On l'avait vu mais vaguement, elle nous avait dit que c'était du programme de 1ère.
Pour NH4Cl2, si c'est bien ça que j'ai dans mon exercice.
Bon ben j'ai tout compris à l'exercice, j'ai compris ce qu'il fallait faire et si ma prof nous met un contrôle là-dessus je m'en sortirai ! Je te dois une fière chandelle, merci beaucoup !!
Oui avec le changement de programme tu vois ça plus tard... C'est un des nombreux défauts de la nouvelle organisation (ce n'est qu'un point de vue personnel).
Actuellement tu n'as donc aucun outil si ce n'est ta culture G, cad avoir déjà croisé certains ions au cours d'exercices.
Dans ce cas ce ne serait pas l'ion ammonium mais cela me paraît fort étrange 
Moi j'aurais plutôt mis NH4Cl ce qui donnerait NH4+ et Cl-. Je penche pour une erreur d'énoncé.
Si tu as d'autres questions n'hésite pas
Et au passage continue comme ça : c'est rare de croiser des gens qui cherchent à progresser et ne sont pas "grammaticopathes" 
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