1) 1 N2(g) + 2 H2(g) -> 1 N2 H4 (g)
Mais d'habitude, on n'écrit pas les 1 ---> N2(g) + 2 H2(g) ->  N2 H4 (g)
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2) ... C2 H6 (g) + ... O2 (g) -> ... H2O (l) + ... CO2 (g)

On regarde un élément qui ne figure que dans un des réactifs à gauche et un des composants à droite de l'équation de la réaction.
Par exemple le "C" et on commence par équilibrer cela, on arrive alors à :

C2 H6 (g) + ... O2 (g) -> ... H2O (l) + 2 CO2 (g)

On continue en essayant d'équilibrer un élément qui n'apparait qu'une fois à gauche et à droite (donc ici H), et on arrive à :

C2 H6 (g) + ... O2 (g) -> 3 H2O (l) + 2 CO2 (g)

Et puis on finit par équilibrer ce qui reste (donc ici les O) , on a 3 + 2*2 = 7 O à droite, il faut donc 7 O à gauche soit donc 3,5 O2.
On a donc :

C2 H6 (g) + 3,5 O2 (g) -> 3 H2O (l) + 2 CO2 (g)

Mais il faut essayer d'avoir des nombres entiers et pas des fractions, donc pour éviter le 3,5, on multiplie tous les coefficients par 2 et on arrive enfin à :

2 C2 H6 (g) + 7 O2 (g) -> 6 H2O (l) + 4 CO2 (g)
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Essaie pour les suivants et écrit ce que tu trouves.

Re bonjour, désolé pour le retard de la réponse.

Tu m'as vraiment beaucoup aidée ! Merci !
Alors voici la troisième :

3) ...CuO(s) + ... H+(aq) --> ...Cu2+ (aq) + ...H2O(l)

Voyons voir..

Je regarde.. Je commence par équilibrer Cu ?
Donc :

2 Cu O(s) + ...H+ (aq) --> Cu2+ (aq) + ...H2O (l)

(Mais je comprends pas les (s) (aq)...
Alors J'équilibre mon H ? Ainsi que mon O ?

2 Cu O(s) + 4 H+ (aq) --> Cu2+ (aq) + 2 H2O (l)

Voilà

En attendant la réponse de SuperPhysiqueChimie

Enfin c'était une blague SuperPhysiqueChimie Hein ?

Comme superman...
Personne peut m'aider :/ ?

désolé du double poste.

Bonjour  Physicos:  Les  molécules  sont  des  assemblages  d'atomes  maintenus  dans  un  arrangement  déterminé  par  des  liaisons  chimiques.

Dans  une  équation  chimique  on  écrit  les  molécules  avec  en  indices  ( g  pour  gazeux ;  s  pour  solide :  aq  en  solution  aqueuse.)  Lorsque  que  l'on  a  qu'une  molécule,  on

ne  mais  pas  le  chiffre 1.

On  peut  écrire  l'équation  ionique  comme  (voir  l'explication  de  J-P );  ou  l'équation  non  ionique  comme:  par  exemple  2 CuO (s)  +  4 HCl (aq) ====> 2 CuCl2(aq)  +  2 H2O

H2SO4 aq  +  2 NaOH aq ======>  Na2SO4 aq  +  2 H2O

Tu  vois  dans  Na2SO4  on  a  2 Na  dans  la  molécule  donc  il  faut  prendre  2 NaOH

Bonnes  salutations.

3) ...CuO(s) + ... H+(aq) --> ...Cu2+ (aq) + ...H2O(l)


Attention, il s'agit de Cu²⁺, le 2+ est en "exposant", il s'agit d'un ion de cuivre provenant d'un atome de cuivre auquel il manque 2 électrons.
Le "2" ici ne signifie pas qu'il y a 2 atomes de cuivre, mais bien qu'il y a un 1 atome de cuivre avec 2 électrons manquant... Et donc pour équilibrer, il faut en tenir compte.

...CuO(s) + ... H⁺ (aq) --> ...Cu²⁺ (aq) + ...H2O(l)

On équilibre en "oubliant" les exposants + et 2+ (pour le moment) :

On équilibre les Cu et puis les H et les O.
1 CuO(s) + 2 H⁺ (aq) --> 1 Cu²⁺ (aq) + 1 H2O (l)

On n'écrit pas les 1 comme coefficient, et on arrive à :

CuO(s) + 2 H⁺ (aq) --> Cu²⁺ (aq) + H2O (l)

Et enfin, on vérifie que les exposants sont également équilibrés.
Il y a 2 + à gauche et à droite ... C'est bon.

Sauf distraction  

D'accord ! Merci d'être présent pour m'aider ! Je suis super contente, je comprends mieux.
Mais je galère encore un petit peu.

4) ...H2 0(l) + ...C O2 (g)  -> C12 H22 O11 (s) + ... O2

J'ai :

11(H2 O) (l) + 12 CO2 -> C12 H 22 O11 (s) + O2 (g)

Je me posais la question si je mets par exemple :

H2 0 +... -> H22 011 +...
Pour équilibrer je peux mettre  : 11 H2 11O ou 11H2O ?

J-P vous/tu êtes/es professeur de physique ?

...H2 0(l) + ...C O2 (g)  -> C12 H22 O11 (s) + ... O2


11 H2 0(l) + 12 C O2 (g)  -> C12 H22 O11 (s) + 12 O2


Il faut faire attention, H2 O, qu'on écrit plus souvent H2O est une molécule.
ON ne peut pas modifier une molécule pour équilibrer , on peut juste prendre un certain nombre de molécules (par le coefficient qu'on écrit devant).

Pareil pour CO2 (c'est une molécule) et pareil pour C12 H22 O11 (c'est aussi une molécule).

On ne peut pas modifier l'écriture des molécules pour équilibrer.
On peut juste équilibrer en prenant le bon nombre pour chacune des molécules.
Donc tu peux juste écrire des nombres à la place des ... mis par le prof.

Attention que les ... ne seront pas toujours gentiment écrits par le prof, plius tard, ce sera à toi de savoir où ils sont sensés être.

Donc, tu as compris que tu peux écrire 11 H2 O (qui signifie que tu as 11 molécule de H2O) mais que tu ne peux pas écrire 11 H2 11O, cela serait tout à fait faux car cela modifierait l'écriture de la molécule de H2O.
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Et non, je ne suis pas prof de Physique...
Et encore moins en Chimie ... où là je ne connais vraiment pas grand chose.

Le peu de mon "profil" donné sur le site est disponible en cliquant sur le petit bonhomme à coté de mon pseudo au dessus de mes réponses.

Merci beaucoup ! Je me suis acharnée et j'ai réussi à les finir ! J'ai bien cru que je n'allais jamais m'y en sortir.
Merci pour ces explications détaillées j'ai fait d'autres exercices corrigés et j'ai bien compris mes erreurs.

Encore merci !