Je t'explik pour le premier pi essaye de fèr les autres
   Al + H2O --> Al2O3 + H2

Tu doi avoir le mm nombre d'espèce Al ds les réactifs (à gauche de la flèche) é ds les produits (à droite de la flèche)
Or tu as 2 Al à droite et un seul à gauche ce ki te fè
  2Al + H2O --> AL2O3 + H2
de mm pour l'Oxygène (1 à gauche, 3 à droite)
> 2Al + 3H2O --> Al2O3 +H2
enfin, tu équilibre l'Hydrogène (6à gauche, 2 à droite)
> 2Al + 3H2O --> Al2O3 + 3H2
quand tu fais le compte tu trouve 2 Al, 6 H et 3 O

je te laisse faire les autres tout seul (sachant que le principe s'applique aussi aux charges des ions)

Voilà bizz

donc voilà si g bien compri...:
b)CuO + 2H^+ Cu^2+ + H2O
c)2Al2O3 + 6C 3CO + Al4C3

d)C3H8 + 4Cl2 3C + 8HCl
e)As4O6 + 2OH^- 4AsO2^- + H2O

f) 3AsO2^- + I2 + H2O 2I^- + AsO4^3- + 2H^+
voilà dites moi ce que vs en pensez...

est ce que mes résultats st justes?

bonjour,j'aimerais bien savoir si mes résultats sont parce que je n'ai pas réllement tout compris...

voilà merci!!
a+

J'aurais mis ce qui suit, mais je n'y connais rien (ou presque )

c)  2Al2O3 + 9C 6CO + Al4C3

e) As4O6 + 4OH^- 4AsO2^- + 2H2O

f) AsO2^- + I2 + 2H2O   2I^- + AsO4^3- + 4H^+

mon prof ma donné une methode infaiilible ou du moins

on prend l'equation

CuO + H^.......} Cu^2+ + H2O  

on regarde du coté des réactifs et on decomposele nombres stochiometriques

Cu:1
O:1
H:1

on regarde a droite du cote des produits pour pouoir equilibré idem

Cu:2
H:2
0:1

on recherche les coefs

CU...on multiplie par 2
0....est deja equilibré
H.on multiplie par 2 soit

2CuO +4H ------}    Cu2 + 2H2O

ben on commence par cu.
on fait 2cuo, on a mnt 2oa gauche et o a droite
si on multipli par 2 a droite soit:
2h2o, on a mnt 4h a droite et h a gauche
on multipli par 4 et ça devien 4h+
il reste une dernière chose a reglé, c'est la charge, on a a gauche 4 electrons perdu et aucun electron a droite, donc on ajoute 4e- a gauche pour que l'equilibre soit parfait.